reakcje jonowe

pKa a Ka + wzory

jak pKa jest najwyższe to Ka najniższe, i na odwrót

od czego zależą wszystkie stałe (równowagi, dysocjacji itd)

od TEMPERATURY

od czego zależy stopień dysocjacji (alfa)

Z tym że nie, temperatury i ciśnienia (dla substancji gazowych)

czy dodanie kwasu do roztworu innego kwasu Wypływa na stopień dysocjacji

tak, wzrasta stężenie jonów H+, zgodnie z regułą Przekory równowaga reakcji przesuwa się w lewo – spada stopień dysocjacji

czy h2so4 to mkcny kwas?

TAK

równanie autodysocjacji kwasu siarkowego

:)

zmiana pH o 0,3, a steżenie jonów H+

każdna zmiana pH o 0,3 odpowiada dwukrotnej zmianie stężenia [H+]

zmiana wartości pH o 1, a zmiana stężenia [H+]

każda zmiana wartości ph o 1 odpowiada 10-krotnej zmianie stężenia jonów [H]+

[OH-]*[H+] =?

10 ^ -14

jon hydroniowy

H3O+

co to wykładnik stałej dysocjacji kwasów

pKa

mając dwa osady do strącenia, o różnych iloczynach rozpuszczalności, który strącić pierwszy, a który drugi? i dlaczego?

najpierw wytrąca my ten osad który jest trudniej wytrącić (ma wyższy iloczyn rozpuszczalności)

jak nazywamy sole Cr, np MgCrO4

chromian (VI) sodu

jak nazywamy sole manganu, np KMnO4

manganian(VII) potasu

Ca(OH)2, a zapis jonowy skrócony

rozbijamy go na Ca2+ i 2(OH-)!

czy kwas H2SiO3 jest rozpuszczalny w wodzie

BARDZO SŁABO, czyki wytrąca OSAD. gdy do roztworu krzemianu (np. Na2SiO3) dodamy mocny kwas (np. H2SO4)

co to energia aktywacji

ilość energii jaką należy dostarczyć aby reakcja zaszła

jak wyliczyc entalpie reakcje z energii aktywacji

Ea. przód - Ea. tył

zmiana temp, a stała szybkości kinetycznej

Stała - zależ TYLKO od temp.

nazwa MnO4 2- i barwa, w jakim środkwisku jest trwały

jon manganianowy (VI)

w jakim środowisku zachodzi redukcja z MnO4- do MnO4 2-?

zasadowym!!!

reakcja MnO4- w środowisku kwasowym

MnO4- -> Mn2+

reakcja MnO4- w środowisku obojętnym

MnO4- -> MnO2

od czego zależy stabilność karbokationów?

ich stabilność rośnie wraz z rzędowością atomu węgla, na którym znajduje się ładunek dodatni

bydowa przestrzenna związku fenolu, a jego rozpuszczalność w wodzie

pozycja meta - lepiej, bo mniej uporządkowana struktura krystaliczna, co ułatwia rozpuszczanie

co to dysocjacja elektrolityczna

proces rozpadu cząsteczek lub sieci jonowych na swobodne jony pod wpływem rozpuszczalnika (najczęściej wody)

co to elektrolit

substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie (lub stopnieni) u rozpada się na jony i przewodzi prąd elektryczny

jakie substancje są elektrolitami

1. substancje jonowe: rozpuszczalne sole, wodorotlenki metali grup 1 i 2

nieelektrolit co to

substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie nie rozpada się na jony i nie przewodzi prądu elektrycznego

jakie substancje są nieelektrolitami

substancje o wiązaniach niespolaryzowanych/zbyt słabo spolaryzowanych

jakich jonów jest najwięcej po dysocjacji wielostopniowej np. H3PO4

H3PO4 > H+ > H2PO4 - > HPO4 2- > PO4 3-

wzór na sumaryczną stałą dysocjacji wieloprotonowego kwasu

Ka = K1 * K2 * K3...

stopień dycocjacji definicja

jest to proces cząsteczek elektrolitu, które uległy rozpadowi na jony. Określa jaką część ogólnej liczby rozpuszczonych cząsteczek elektrolitu uległo rozpadowi na jony

wzór na stopień dysocjacji

n zdysocjowane / n wprowadzone LUB C zdysocjowane / C wprowadzone

od czego zależy stopień dysocjacji

rodzaje rozpuszczonej substancji, rodzaju rozpuszczalnika (im bardziej polarny tym większa alfa), stężenie (im mniejsze stężenie tym większe Alfa)

co to Kw

iloczyn jonowy wody

wartość Ka, a moc kwasów. Wartość pKa, a moc kwasów

im większa wartość Ka, tym mocniejsze jest kwas

Ks definicja i czego dotyczy

dotyczy osadów, nie kwasów/zasad. stała równowagi dla procesu rozpuszczania trudno rozpuszczalnej soli (wodorotlenku) w nasycony m roztworze wodnym. Opisuje stan dynamicznej równowagi między nierozpuszczalną substancją stałą, a jej jonami w roztworze

wzór na iloczyn tozpuszczalności - Ks

:

wartość Ks a rozpuszczalność substancji

im większa wartość Ks, tym większe jest rozpuszczalność danej substancji (tym więcej jonów może znajdować się w nasyconym roztworze)

kiedy wytrąci sie osad w porównaniu z Ks

Q < Ks: roztwór nienasycony, osad się rozpuszcza lub nie powstaje. Q=Ks: roztwór nasycony, równowaga. Q>Ks: roztwór przesycony, osad się wytrąci

wzór na stałą dysocjacji K

K = alfa^2*C/1-alfa

Ka * Kb

= Kw = 10 ^ -14

stała dysocjacji od czegk zalezy

tylko temperatura!

dlaczego stała dysocjacji są lepszym wskaźnikiem już stopień dysocjacji Alfa

stała dysocjacji - nie zależy od stężenia elektrolitu w roztworze

kwas i zasada Bronsteda

kwas: dawca protonów - H-A (HA)

właściwości sorbcyjne gleby - co to

jej zdolność do pochłaniania i zatrzymywania różnorodnych substancji. Jest to Kluczowa C H gleby, które decydują o jej żyzności i funkcjach środowiskowych

właściwości sorpcyjne gleby w uprawie roślin

gleba może gromadzić niezbędne składniki pokarmowe dla roślin, zapobiegając ich wykonywaniu do głębszych warstw i zapewniając rośliną stały dopływ do nich

znaczenie właściwości sorpcyjne gleby w ochronie środowiska

pozwalają na zatrzymywanie zanieczyszczeń (metali ciężkich, pestycydów) minimalizując ich migracja do wód gruntowych i dalsze rozprzestrzenianie w środowisku

badanie kwasowości gleby (pH)

Ph gleby mierzy się za pomocą kwasu mierze glebowego (pehametru). Przygotowuje się zawiesiną próbki gleby w wodzie destylowanej lub roztworze soli (np. KCl), a następnie zanuża sie w niej elektrodę pehametru

barwa fenoloftaleiny

w środowisku zasadowym MALINOWA

papierek zasadowy kolory

kwasowy - czerwony, obojętny - żółty, zasadowy - niebieski (mocno zasadowy) zielony (słabo zasadowy)

badanie właściwości sorpcyjnych gleby

1. Do trzech probówek nalewa się roztworu barwnika (np. atramentu). 2. Do pierwszej próbówki dodaje się piasek, do drugiej – ziemię Ogrodnicza, a trzecia pozostaje jako próba kontrolną (sam atrament)

cel miareczkowania

pozwala na określenie ilości substancji w probówce

punkt końcowy miareczkowania

moment zmiany barwy wskaźnika – wskazuje moment, w którym należy zakończyć zobojętniania – przybliżony punkt równoważnikowy, ale to nie to samo!!!

titrant - miareczkowanie

roztwór o znanym stężeniu

roztwór o znanym stężeniu - miareczkowanie

titrant

składnik, którego ilość probówce się wyznacza – miareczkowanie

analit

analit - miareczkowanie

składnik, którego ilość probówce się wyznacza

co to reakcja strąceniowa

wytrącenia z roztworu trudno rozpuszczalnego osadu po zmieszaniu substancji dobrze rozpuszczalnych w wodzie

kontrakcja objętości

otrzymanie roztworu o objętości mniejszej utrzyma objętości roztworów składowych użytych do jego sporządzenia np przy rozcieńczeniu etanolu wodą

otrzymanie roztworu o objętości mniejszej utrzyma objętości roztworów składowych użytych do jego sporządzenia np przy rozcieńczeniu etanolu wodą

kontrakcja objętości

odmiany izomerii konstytucyjnej

szkieletowa, położenia, funkcyjna

rzędowość alkoholi

I rzędowy: CH2-OH II rzędowy: CH3-CH-OH

czy aminy rozpuszczają się w wodzie?

tak, ale ich rozpuszczalność maleje wraz z wydłużeniem się ich łańcucha

co to centrum stereogenjczne (centrum chiralności/asymetrii)

atom C połączony z czterema różnymi podstawnikami przez co jego lustrzane odbicie nie jest identyczne i nie da się go nałożyć na oryginalną cząsteczkę, co prowadzi do powstawania stereoizomerów

na czym polega reakcja ksantoproteinowa

wykrycie pierscieni aromatycznych (poprzez nitrowanje - dodanie HNO3) w łańcuchu białka (w resztach jego aminokwasów białkowych)

Fe(OH)3 jest trudno rozpuszczalny. czy w reakcji redoks mogę go rozbić na jony?

NIE!!! Zeiązków trudno rozpuszalnych w reakcjach redoks NIE rozbijamy na jony

czy do równań połówkowych redoks biorę te same związki jakie mam w równaniu ogólnym?

TAK! Bo jak coś się da rkzbić na jony to oni już to tam zrobią. Jak oni tego nie zrobili, to znaczy, że się nie da, bo ten związek jest TRUDNO rozpuszczalny

fosforowodór

PH3, gaz

jaki atom ulega redukcji a jaki utlenianiu. Eartość potencjału standardowego redukcji

atom o WYŻSZYM (np. 1.5) ulega redukcji