Moja lekcja

Barwienie płomienia palnika(6)

na żółto - Na+, na fioletowo - K+, na karminowoczerowno - Sr2+, na ceglastoczewono - Ca+, na zielono - Ba+, na zielononiebiesko - Cu+

Papierek lakmusowy z niebieskiego na czerwony

Sól mocnego kwasu i słabej zasady, wolne kwasy, wodorosole

Papierek lakmusowy z czerwonego na niebieski

Sole słabych kwasów i mocnych zasad, wolne zasady, gliniany, cyniany4, ołowiany2, chromiany3, kompleksy amoniakalne srebra, miedzi, kadmu, cynku, kobaltu lub niklu.

Papierek lakmusowy nie zachodzi

Sole mocnych kwasów i zasad

Stwierdzenie obecności NH4+

Dodanie NaOH lub KOH ogrzewanie i papierek wskazlinkowy. Wydziela się NH3, a papierek barwi na granatowo.

Stwierdzenie obecności Fe2+

Dodanie K3[Fe(CN)6] niebieski osad

Stwierdzenie obecności Fe3+

Dodanie K4[Fe(CN)6] granatowy osad

Stwierdzenie obecności I grupy kationów

2 molowy roztwór HCl. Dodanie do gorącego roztworu, ogrzewanie i ponowne schładzanie. Bialy osad

Stwierdzenie obecności II grupy kationów

AKT w środowisku HCl. Ogrzewanie odczynnika z zakwaszonym hcl roztworem. Czarny, brązowy, żółty lub pomarańczowy osad.

Stwierdzenie obecności III grupy kationów

AKT w środowisku NH3aq + NH4Cl. Ogrzewanie odczynnika w środowisku amoniakalnym. Czarny, zielony cielisty lub biały osad

Stwierdzenie obecności IV grupy kationów

(NH4)2CO3 w środowisku NH3aq + HN4Cl. Dodanie odczynnika do roztowru zobojętnionego NH3 w obecności NH4Cl. Baiły osad

Stwierdzenie obecności V grupy kationów

specyficzne reakcje

Specyficzna reakcja Ag+

z HCl, Ag+ + Cl- = AgCl; AgCl + 2NH3*H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O; [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+

Próba Gutzeita

Służy do wykrywania obecności arsenu. W probówce umieścić badany roztwór i dodać Hcl i wrzucić kawałki cynku. Probówkę przykryć kawałkiem bibuły z kryształkiem AgNO3. Wydzielając AsH3 kryształek zabarwia się na żólto po zwilżeniu wodą czernieje,.

Próba Meissnera

Analizowaną próbkę umieścić w parownicy. Dodać stężony kwas solny i wrzucić kawałek cynku. W takim roztworze zanurzyć na chwilę probówkę napełnioną zimną wodą i umieścić w płomieniu palnika. Na ściankach pojawi się niebieski płomieć pochodzący od SnH4.

podczas ogrzewania subilmują

na biało chlorki HgCl2 Hg2Cl2, NH4Cl, na żólto siarczki i jodki HgJ2, S, As2S3, na czarno Hg, As, HgS

podczas ogrzewania zmienia barwę

na gorąco czerwoną lub na zimno żółtą CdS, na gorąco żółknie na zimno białą ZnO, SnO, brunatnieje PbO, zwęgla i się i spalaCO2 sub organiczna

podczas ogrzewania wydziela sie gaz lub pary

wydziela się O2 nadtlenki, azotany5 chloriany5, manganiany7, CO2 i CO węglany związki organiczne, SO2 siarczany4i6, tiosiarczany6 i tlenowe związki siarki, SO3biały dym siarczany6, H2S siarczki, NH3 sole amonu, brunatne gazy azotany3i5, I2 jod, jodki

co się dzieje kiedy substanacja sie topi

moga tam być azotany5i3, weglany i siarczki6 litowców, siarczanu 6 żelaza, miedzi lub cynku

co sie dzieje kiedy substancja zmienia barwe

moga być to sole matali cięzki rozkładające się z wytworzeniem Cuo nio fe2o3

próby wstępne pozwalają na wykrycie anionów

nietwałych lub lotnych kwasów co32-, so32-, s2o32-, s2-, no2- za pomocą kwasów mineralnych

co się robi w przypadku obecności kationów I-IV

tworzą one osady z wieloma anionami i wykazjują właściwości utleniające i redukujące. Przeszkadza to w wykryciu anionu dlatego ogrzewa się sól z roztowrem Na2CO3. Aniony w ten sposób będą zanjdować się w roztowrze a kationy wytącą się.

Co32- z agno3

biały osad rozpuszczalny w kwasie azotowym z wydzielenie k2cr2o7 bez zabarwienia bibuły

brak osadu z agno3

no3-, clo3-, so42-, f-,

no2- z agno3

biały osad na gorąco rozpuszczalny

so3- z agno3

biały osad roztwarzalny w kwasie azotowym z wydzieleniem k2cr2o7 i zabarwieniem bibuły na zielono

cl- scn- z agno3

biały osad nierzozpuszczalny w kwasie azotowym, czernejący w świetle rozpuszczalny nh3

br- z agno3

osad bladożółty nierozpuszczalny w kwasie azotowym czerniejący w świetle i rozpuszczalny w nh3

po43- z agno3

osad żółty rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie zaotowym i nh3

s2o32- z agno3

osad biały zmieniający kolor poprzez żólty, pomarańczowy do czarnego

s2- z agno3

osad czarny rozpuszczalny w kwasie azotowym na gorąco

aso43- z agno3

osad czekoladowy rozpuszczalny w kwasie azotowym

sio32- z agno3

osad żółty rozpuszczalny w kwasie aztowymz wtworzeniem osadu kwasów krzemowych