elektrochemia pollub

 0    360 fiche    blazejdabrowski0
Télécharger mP3 Imprimer jouer consultez
 
question réponse
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 235.
commencer à apprendre
NIE
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238.
commencer à apprendre
TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238.
commencer à apprendre
TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235.
commencer à apprendre
NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2.
commencer à apprendre
NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4.
commencer à apprendre
TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2.
commencer à apprendre
TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4.
commencer à apprendre
NIE
W wyniku przemiany beta- liczba masowa nie zmienia się.
commencer à apprendre
TAK
W wyniku przemiany beta- liczba masowa zwiększa się o 1.
commencer à apprendre
NIE
W wyniku przemiany beta- zwiększa się o 1
commencer à apprendre
TAK
W wyniku przemiany beta- liczba atomowa nie zmienia się
commencer à apprendre
NIE
Stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury.
commencer à apprendre
NIE
Stała rozpadu nie zależy od temperatury.
commencer à apprendre
TAK
Aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.
commencer à apprendre
NIE
Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.
commencer à apprendre
TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.
commencer à apprendre
TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.
commencer à apprendre
NIE
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest wyższa niż czystego uranu.
commencer à apprendre
TAK
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest niższa niż czystego uranu.
commencer à apprendre
NIE
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów.
commencer à apprendre
TAK
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut.
commencer à apprendre
NIE
Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych.
commencer à apprendre
TAK
Większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym.
commencer à apprendre
NIE
Tylko nuklidy o liczbie atomowej >40 mogą być promieniotwórcze.
commencer à apprendre
NIE
Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th.
commencer à apprendre
TAK
Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze.
commencer à apprendre
TAK
Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe.
commencer à apprendre
TAK
Nuklidy mające 4,9,16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe.
commencer à apprendre
NIE
Izotopy różnią się liczbą atomową.
commencer à apprendre
NIE
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3.......
commencer à apprendre
TAK
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2, 3........
commencer à apprendre
NIE
Poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczbie kwantowej.
commencer à apprendre
NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej.
commencer à apprendre
TAK
Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne.
commencer à apprendre
NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych.
commencer à apprendre
TAK
Magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych.
commencer à apprendre
NIE
Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne.
commencer à apprendre
TAK
Zakaz Pauliego dotyczy tylko atomu wodoru.
commencer à apprendre
NIE
Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych.
commencer à apprendre
TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów.
commencer à apprendre
TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 16, 32 elektronów.
commencer à apprendre
NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...3d 4s...
commencer à apprendre
NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...4s 3d...
commencer à apprendre
TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy.
commencer à apprendre
TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy.
commencer à apprendre
NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 3-8.
commencer à apprendre
NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18
commencer à apprendre
TAK
Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12.
=
commencer à apprendre
TAK
Pierwiastki bloku d są umieszczone poza układem okresowym (lantanowce i aktynowce).
commencer à apprendre
NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale.
commencer à apprendre
TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe niemetale.
commencer à apprendre
NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe niemetale.
commencer à apprendre
TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe metale.
commencer à apprendre
NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są aktywne chemicznie.
commencer à apprendre
TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są bierne chemicznie.
commencer à apprendre
NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron.
commencer à apprendre
TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów.
commencer à apprendre
NIE
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne.
commencer à apprendre
TAK
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne.
commencer à apprendre
NIE
Wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów.
commencer à apprendre
NIE
Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów.
commencer à apprendre
TAK
Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka.
commencer à apprendre
TAK
Wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka.
commencer à apprendre
NIE
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością.
commencer à apprendre
TAK
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością.
commencer à apprendre
NIE
Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego.
commencer à apprendre
NIE
Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego.
commencer à apprendre
TAK
Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego.
commencer à apprendre
TAK
Wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego.
commencer à apprendre
NIE
Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego.
commencer à apprendre
TAK
Wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego.
commencer à apprendre
NIE
Kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym.
commencer à apprendre
NIE
Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu.
commencer à apprendre
TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³.
commencer à apprendre
TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp².
commencer à apprendre
NIE
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp².
commencer à apprendre
TAK
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp³.
commencer à apprendre
NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp³.
commencer à apprendre
NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp.
commencer à apprendre
TAK
W cząsteczce wody kąt H-O-H = 90º.
commencer à apprendre
NIE
W cząsteczce wody kąt H-O-H >100º
commencer à apprendre
TAK
Cząsteczka metanu jest płaska (atomy H tworzą kwadrat).
commencer à apprendre
NIE
Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego.
commencer à apprendre
TAK
Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej.
commencer à apprendre
TAK
Kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu.
commencer à apprendre
NIE
W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe.
commencer à apprendre
TAK
Wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach.
commencer à apprendre
NIE
Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe.
commencer à apprendre
TAK
Kryształy jonowe mają wysokie temp. wrzenia.
commencer à apprendre
TAK
W NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne
commencer à apprendre
TAK
W NH3 występuje wiązanie jonowe.
commencer à apprendre
NIE
W AlCl3 występuje wiązanie jonowe.
commencer à apprendre
NIE
W AlCl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.
commencer à apprendre
TAK
W SnCl4 występuje wiązanie koordynacyjne
commencer à apprendre
NIE
W SnCl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.
commencer à apprendre
TAK
W MgCl2 występuje wiązanie jonowe.
commencer à apprendre
TAK
W MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.
commencer à apprendre
NIE
W CH4 występuje wiązanie atomowe.
commencer à apprendre
TAK
W CH4 występuje wiązanie jonowe.
commencer à apprendre
NIE
W SO2 występuje wiązanie jonowe.
commencer à apprendre
NIE
W SO2 występuje wiązanie atomowe.
commencer à apprendre
TAK
W Al2O3 występuje wiązanie atomowe.
commencer à apprendre
NIE
W Al2O3 występuje wiązanie jonowe.
commencer à apprendre
TAK
C+O2= CO2 to reakcja egzotermiczna.
commencer à apprendre
TAK
C+O2= CO2 to reakcja endotermiczna
commencer à apprendre
NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna
commencer à apprendre
NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna.
commencer à apprendre
TAK
n >C=C< = (-C -C-) n to reakcja polikondensacji.
commencer à apprendre
NIE
n >C=C< = (-C-C-) n to reakcja polimeryzacji
commencer à apprendre
TAK
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja syntezy.
commencer à apprendre
NIE
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja utleniania i redukcji.
commencer à apprendre
TAK
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja utleniania i redukcji.
commencer à apprendre
NIE
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja podwójnej wymiany.
commencer à apprendre
TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja endotermiczna.
commencer à apprendre
TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja utleniania i redukcji.
commencer à apprendre
TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja egzotermiczna.
commencer à apprendre
NIE
H2O= H++OH to reakcja egzotermiczna
commencer à apprendre
NIE
H2O= H++OH to reakcja zobojętniania.
commencer à apprendre
NIE
NH3+HCl= NH4Cl to reakcja zobojętniania.
commencer à apprendre
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T.
commencer à apprendre
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T.
commencer à apprendre
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od p.
commencer à apprendre
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p.
commencer à apprendre
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń substratów.
commencer à apprendre
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów.
commencer à apprendre
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów.
commencer à apprendre
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń produktów.
commencer à apprendre
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora.
commencer à apprendre
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora.
commencer à apprendre
TAK
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 (z definicji).
commencer à apprendre
NIE
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0.
commencer à apprendre
TAK
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym = 1 (z definicji).
commencer à apprendre
NIE
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym jest równa stężeniu molowemu.
commencer à apprendre
TAK
Aktywność substancji w roztworze nasyconym = 1 (z definicji).
commencer à apprendre
NIE
Aktywność rozpuszczalnika = 1 (z definicji).
commencer à apprendre
TAK
Jeżeli stała równowagi >> 1, to reakcja jest szybka.
commencer à apprendre
NIE
Jeżeli stała równowagi << 1, to reakcja nie zachodzi samorzutnie.
commencer à apprendre
TAK
Inhibitor to substancja, która zmniejsza wartość stałej równowagi.
commencer à apprendre
NIE
W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 (z definicji).
commencer à apprendre
TAK
Rozpuszczalność soli w g/dm³ można obliczyć znając tylko masę cząsteczkową soli.
commencer à apprendre
NIE
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze BaCl2.
commencer à apprendre
TAK
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2.
commencer à apprendre
NIE
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stężenie molowe.
commencer à apprendre
TAK
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest równa 1.
commencer à apprendre
NIE
Iloczyn jonowy wody wynosi 14.
commencer à apprendre
NIE
Iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7.
commencer à apprendre
TAK
Znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej.
commencer à apprendre
TAK
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1+K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i).
commencer à apprendre
NIE
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1*K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i).
commencer à apprendre
TAK
Stała szybkości reakcji może być liczbą bezwymiarową.
commencer à apprendre
NIE
Stała szybkości reakcji nie może być liczbą bezwymiarową.
commencer à apprendre
TAK
Stała szybkości reakcji zawsze jest liczbą bezwymiarową.
commencer à apprendre
NIE
Stała szybkości reakcji nie musi być liczbą bezwymiarową.
commencer à apprendre
TAK
Stała szybkości reakcji jest proporcjonalna do T.
commencer à apprendre
NIE
Logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalny do T.
commencer à apprendre
NIE
Stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji.
commencer à apprendre
NIE
Stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko stałą szybkości danej reakcji
commencer à apprendre
TAK.
Szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa k[A][B]
commencer à apprendre
NIE
Szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa k[A][B]
commencer à apprendre
TAK
Szybkość reakcji A+B=C może być równa k[A]
commencer à apprendre
TAK
Szybkość reakcji A+B=C nie może być równa k[A].
commencer à apprendre
NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa sumie szybkości reakcji pierwszej i drugiej.
commencer à apprendre
NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej.
commencer à apprendre
NIE
Szybkość reakcji mierzymy w mol dm 3s 1
commencer à apprendre
TAK
Reakcja, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu.
commencer à apprendre
TAK
Jeżeli reakcja A+B→C jest pierwszego rzędu to jej szybkość = k[A][B]
commencer à apprendre
NIE
Szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k ([A][B]) 1/2
commencer à apprendre
TAK
Szybkość reakcji A+B→C nie może być równa k[A]2
commencer à apprendre
NIE
Reakcje trzeciego rzędu są rzadkie, a reakcje czwartego rzędu lub wyższego nie występują.
commencer à apprendre
TAK
Katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej.
commencer à apprendre
NIE
Katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej.
commencer à apprendre
TAK
Enzymy są przykładem katalizatorów.
commencer à apprendre
TAK
Zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej.
commencer à apprendre
NIE
Katalizator nie bierze udziału w reakcji.
commencer à apprendre
NIE
Kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna, aby ją stosować w praktyce.
commencer à apprendre
NIE
Kataliza heterogeniczna stosowana jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową.
commencer à apprendre
TAK
Złoto katalizuje wszystkie reakcje.
commencer à apprendre
NIE
Katalizator bierze udział w reakcji, ale nie wchodzi w skład produktów.
commencer à apprendre
TAK
Szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali.
commencer à apprendre
TAK
Utleniacz oddaje elektrony.
commencer à apprendre
NIE
Utleniacz przyjmuje elektrony.
commencer à apprendre
TAK
Utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia.
commencer à apprendre
NIE
Utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia.
commencer à apprendre
TAK
Reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia.
commencer à apprendre
NIE
Reduktor zwiększa swój stopień utlenienia.
commencer à apprendre
TAK
Reduktor oddaje elektrony.
commencer à apprendre
TAK
Reduktor przyjmuje elektrony.
commencer à apprendre
NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym są reduktorami.
commencer à apprendre
NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia zero.
commencer à apprendre
TAK
Tlen jest zawsze utleniaczem.
commencer à apprendre
NIE
Woda utleniona może być utleniaczem lub reduktorem.
commencer à apprendre
TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to musi równocześnie zachodzić redukcja.
commencer à apprendre
TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to nie może równocześnie zachodzić redukcja.
commencer à apprendre
NIE
Typowe metale są reduktorami.
commencer à apprendre
TAK
Typowe metale są utleniaczami.
commencer à apprendre
NIE
Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia –1.
commencer à apprendre
TAK
Tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia –2.
commencer à apprendre
NIE
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1.
commencer à apprendre
NIE
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia +1.
commencer à apprendre
TAK
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali.
commencer à apprendre
NIE
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych.
commencer à apprendre
TAK
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy.
commencer à apprendre
NIE
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór.
commencer à apprendre
TAK
Metale szlachetne są silnymi utleniaczami.
commencer à apprendre
NIE
Kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami.
commencer à apprendre
TAK
Chrom (VI) i mangan (VII) w środowisku kwaśnym są utleniaczami.
commencer à apprendre
TAK
Jon chromianowy (III) w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem.
commencer à apprendre
NIE
W reakcji NH4+ + NO2 = H2O + N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem.
commencer à apprendre
TAK
W reakcji H2O2= H2O + ½ O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia.
commencer à apprendre
NIE
Elektroliza zachodzi pod wpływem prądu.
commencer à apprendre
TAK
Elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika.
commencer à apprendre
NIE
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika.
commencer à apprendre
TAK
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu.
commencer à apprendre
NIE
Na anodzie zachodzi utlenianie.
commencer à apprendre
TAK
Na anodzie zachodzi redukcja.
commencer à apprendre
NIE
Na katodzie zachodzi redukcja.
commencer à apprendre
TAK
Na katodzie zachodzi utlenianie.
commencer à apprendre
NIE
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu.
commencer à apprendre
TAK
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o niższym stężeniu.
commencer à apprendre
NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o wyższym potencjale normalnym.
commencer à apprendre
NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o niższym potencjale normalnym.
commencer à apprendre
TAK
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl.
commencer à apprendre
NIE
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym niższy im wyższe stężenie KCl.
commencer à apprendre
TAK
Ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne.
commencer à apprendre
NIE
Okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V.
commencer à apprendre
TAK
W akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu.
commencer à apprendre
TAK
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania.
commencer à apprendre
NIE
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania.
commencer à apprendre
TAK
Akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania.
commencer à apprendre
NIE
W akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowania.
commencer à apprendre
TAK
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu
commencer à apprendre
NIE.
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu.
commencer à apprendre
TAK
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – tylko w temperaturze 25°C.
commencer à apprendre
NIE
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – w dowolnej temperaturze.
commencer à apprendre
NIE
E=E0 + 59mV * log[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C.
commencer à apprendre
TAK
E=E0 + 59mV * ln[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C.
commencer à apprendre
NIE
Wysoki potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem.
commencer à apprendre
TAK
Niski potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia ze słabym utleniaczem i silnym reduktorem.
commencer à apprendre
TAK
Potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji.
commencer à apprendre
NIE
Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią.
commencer à apprendre
TAK
Prężność pary nad małą kroplą jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią.
commencer à apprendre
NIE
Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych.
commencer à apprendre
TAK
Rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych.
commencer à apprendre
NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono.
commencer à apprendre
NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono.
commencer à apprendre
NIE
Substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję.
commencer à apprendre
TAK
Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią adsorpcję.
commencer à apprendre
TAK
Mydła tworzą z jonami Ca2+ trudno rozpuszczalny osad.
commencer à apprendre
TAK
Dla kropli o promieniu >10 10 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna.
commencer à apprendre
NIE
Dla kropli o promieniu >10 7 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna.
=
commencer à apprendre
TAK
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni.
commencer à apprendre
NIE
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę długości.
commencer à apprendre
TAK
Napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości.
commencer à apprendre
NIE
Koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji.
commencer à apprendre
TAK
Koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji.
commencer à apprendre
NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest szybka, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki.
commencer à apprendre
NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki.
commencer à apprendre
TAK
Roztwory koloidalne są nieprzezroczyste.
commencer à apprendre
NIE
Roztwory koloidalne mogą być przezroczyste.
commencer à apprendre
TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu.
commencer à apprendre
TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych.
commencer à apprendre
NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz.
commencer à apprendre
NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz.
commencer à apprendre
TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni.
commencer à apprendre
TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksymalnemu ładunkowi powierzchni.
commencer à apprendre
NIE
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego.
commencer à apprendre
TAK
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu.
commencer à apprendre
NIE
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci zależy od rodzaju elektrolitu.
commencer à apprendre
TAK
Środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych.
commencer à apprendre
NIE
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny, ale niezbyt praktyczny.
commencer à apprendre
TAK
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny, ale niezbyt dokładny.
commencer à apprendre
NIE
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny, ale niezbyt dokładny.
commencer à apprendre
TAK
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny, ale niezbyt praktyczny.
commencer à apprendre
NIE
Potencjał elektrody szklanej jest liniową funkcją pH.
commencer à apprendre
TAK
Logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniową funkcją pH.
commencer à apprendre
NIE
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈9
commencer à apprendre
TAK
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈5.
commencer à apprendre
NIE
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³<7.
commencer à apprendre
TAK
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³>7.
commencer à apprendre
NIE
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³>7.
commencer à apprendre
TAK
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³<7.
commencer à apprendre
NIE
pH roztworu kwasu rośnie w miarę rozcieńczania.
commencer à apprendre
TAK
pH roztworu zasady rośnie w miarę rozcieńczania.
commencer à apprendre
NIE
pH roztworu kwasu maleje w miarę rozcieńczania.
commencer à apprendre
NIE
pH roztworu zasady maleje w miarę rozcieńczania.
commencer à apprendre
TAK
pH roztworu NaCl rośnie w miarę rozcieńczania.
commencer à apprendre
NIE
pH roztworu NaCl nie zmienia się przy rozcieńczaniu.
commencer à apprendre
TAK
pH roztworu NaCN nie zmienia się przy rozcieńczaniu.
commencer à apprendre
NIE
pH roztworu NaCN maleje przy rozcieńczaniu.
commencer à apprendre
TAK
pH roztworu NH4Cl maleje przy rozcieńczaniu.
commencer à apprendre
NIE
pH roztworu NH4Cl rośnie przy rozcieńczaniu.
commencer à apprendre
TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli.
commencer à apprendre
TAK
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli.
commencer à apprendre
NIE
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie.
commencer à apprendre
TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie.
commencer à apprendre
NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu wynosi ok. 5.
commencer à apprendre
NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu <3.
commencer à apprendre
TAK
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 7 mol/dm³.
commencer à apprendre
NIE
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 14 mol/dm³.
commencer à apprendre
TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stałą dysocjacji słabego kwasu.
commencer à apprendre
TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stopień dysocjacji słabego kwasu.
commencer à apprendre
NIE
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stopień dysocjacji słabego kwasu.
commencer à apprendre
TAK
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stałą dysocjacji słabego kwasu.
commencer à apprendre
NIE
Dodatek octanu sodowego zmniejsza stopień dysocjacji kwasu octowego.
commencer à apprendre
TAK
Dodatek octanu sodowego zwiększa stopień dysocjacji kwasu octowego.
commencer à apprendre
NIE
Dodatek chlorku amonu zwiększa stopień dysocjacji amoniaku.
commencer à apprendre
NIE
Dodatek chlorku amonu zmniejsza stopień dysocjacji amoniaku.
commencer à apprendre
TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe, gdy c>>K.
commencer à apprendre
TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe dla roztworów rozcieńczonych.
commencer à apprendre
NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ amoniak ulega hydrolizie.
commencer à apprendre
NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ Ag tworzy trwały kompleks z NH3.
commencer à apprendre
TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest dwa razy wyższe niż stężenie jonów K+.
commencer à apprendre
NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+.
commencer à apprendre
TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest 3 razy niższe niż stężenie jonów K+.
commencer à apprendre
NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+.
commencer à apprendre
TAK
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] otrzymujemy osad Fe (OH)3.
commencer à apprendre
NIE
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] nie otrzymamy żadnego osadu.
commencer à apprendre
TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ powstaje trwały kompleks.
commencer à apprendre
TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ cyjanki są silnymi utleniaczami.
commencer à apprendre
NIE
W związkach kompleksowych często występuje izomeria.
commencer à apprendre
TAK
Liczba koordynacyjna jonu centralnego jest zawsze równa jego wartościowości.
commencer à apprendre
NIE
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego jonu centralnego.
commencer à apprendre
TAK
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego ligandu.
commencer à apprendre
NIE
Kompleksy chelatowe są nierozpuszczalne w wodzie.
commencer à apprendre
NIE
W kompleksach chelatowych jon centralny i ligandy występują zawsze w stosunku molowym 1:1.
commencer à apprendre
NIE
EDTA jest przykładem związku organicznego tworzącego kompleksy chelatowe z wieloma metalami.
commencer à apprendre
TAK
Metale grup 3 12 wykazują większą skłonność do tworzenia związków kompleksowych niż metale grup 1 i 2.
commencer à apprendre
TAK
Ligandy mogą być anionami lub obojętnymi cząsteczkami posiadającymi niewiążące pary elektronowe.
commencer à apprendre
TAK
Związki kompleksowe występują tylko w roztworach
commencer à apprendre
NIE
Ni na Fe to przykład powłoki katodowej.
commencer à apprendre
TAK
Ni na Fe to przykład powłoki anodowej.
commencer à apprendre
NIE
Zn na Fe to przykład powłoki anodowej.
commencer à apprendre
TAK
Zn na Fe to przykład powłoki katodowej.
commencer à apprendre
NIE
Powłoki katodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne.
commencer à apprendre
TAK
Powłoki anodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne.
commencer à apprendre
NIE
Ochrona katodowa może być stosowana dla wszystkich metali.
commencer à apprendre
TAK
Ochrona anodowa może być stosowana dla wszystkich metali.
commencer à apprendre
NIE
Ochrona anodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji.
commencer à apprendre
TAK
Ochrona katodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji.
commencer à apprendre
NIE
Cu i Fe to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji.
commencer à apprendre
NIE
Al i Ti to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji.
commencer à apprendre
TAK
Al i Zn to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH.
commencer à apprendre
NIE
Sn i Ti to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH.
commencer à apprendre
TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochorny katodowej
commencer à apprendre
TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochrony anodowej
commencer à apprendre
NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali bez wyjątków.
commencer à apprendre
NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali z wieloma wyjątkami.
commencer à apprendre
TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach sprzyja korozji.
commencer à apprendre
TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach nie sprzyja korozji.
commencer à apprendre
NIE
Im bardziej szlachetny metal powłoki tym skuteczniej chroni przed korozją.
commencer à apprendre
NIE
Metale, których potencjały normalne są dostatecznie niskie mogą reagować z wodą z wydzieleniem wodoru.
commencer à apprendre
TAK
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o dobrym dostępie tlenu.
commencer à apprendre
NIE
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o złym dostępie tlenu.
commencer à apprendre
TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e
commencer à apprendre
TAK
W obszarach katodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e
commencer à apprendre
NIE
W obszarach katodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH
commencer à apprendre
TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH
commencer à apprendre
NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym przewodnikiem prądu.
commencer à apprendre
NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym izolatorem prądu.
commencer à apprendre
TAK

Vous devez vous connecter pour poster un commentaire.