CHEMIA

 0    241 fiche    wija2
Télécharger mP3 Imprimer jouer consultez
 
question język polski réponse język polski
izotopy
commencer à apprendre
- jadra o tej samej liczbie Z(atomowej, p=e), różniące się liczbą neutronów
izobary
commencer à apprendre
jądra o tej samej liczbie A(masowej= n+p), różniące się liczbą Z
izotony
commencer à apprendre
różnią się liczbą A i Z - jednakowa ilość neutronów N
wiązanie sigma
commencer à apprendre
czołowe nakładanie się orbitali zhybrydyzowanych
wiązanie pi
commencer à apprendre
boczne nakładanie się orbitali niezhybrydyzowanych
w paście do zębów
commencer à apprendre
Ca(HCO3) 2 +H2O ---> Ca(OH)2 + H2O+CO2
Papierek jodoskrobiowy
commencer à apprendre
wykrywanie utleniaczy
papierek kobaltowy
commencer à apprendre
wykrywanie wodoru i tlenu
energia jonizacji
commencer à apprendre
ilość energii potrzebna do wybicia elektronu z atomu w stanie gazowym w okresie w prawo rośnie; w grupie w dół maleje
w basenie
commencer à apprendre
H2O + Cl2 --> HCl + HClO
kąt w H2O
commencer à apprendre
105 stopni (powinno być 109,28 , ale dwie niewiążace pary elektronowe zmniejszają kąt)
Be(OH)2
commencer à apprendre
słaba zasada [AMFOTERYCZNA]
kwas tiosiarkowy
commencer à apprendre
H2S2O3 - nietrwały, rozpada sięna S, SO2 i H20
kwas diwodorofosforowy
commencer à apprendre
H4P2O7
stosunek ładunku metalu do temp. topnienia
commencer à apprendre
im wiekszy ładunek Me, tym wyższa temp. topnienia
temperatura topnienia w układzie okresowym
commencer à apprendre
w okresie w prawo maleje, w grupie w dół rośnie
Jod
commencer à apprendre
szarosrebrzysty, tworzy FIOLETOWE pary
polietylen
commencer à apprendre
[CH2=CH2] n - bezbarwne lub mlecznobiałe ciało stałe, odporne na dział. stęż. kwasow i zasad i większosci rozp. organicznych(z wyj. węglowodorow i tluszczow), niska wytrzymałość cieplna(do 80C), palny
zastosowanie polimerow
commencer à apprendre
tworzywa i wlokna sztuczne, kleje, farby, lakiery
kauczuk
commencer à apprendre
poliizopren, poddany wulkanizacji (temp.,3%S) daje gumę
lateks
commencer à apprendre
30% roztwor koloidalny kauczuku w wodzie
laktam
commencer à apprendre
wewnątrzcząsteczkowy amid
lakton
commencer à apprendre
wewnątrzcząsteczkowy ester
laktyd
commencer à apprendre
cykliczny diester hydroksykwasów karboksylowych, powstały pod wpływem ogrzania, w obecności katalizatorow(odwodnienie!)
udowadnianie kwasowego charakteru kwasów
commencer à apprendre
reakcja z metalem aktywnym, tlenkiem metalu albo zasadą
odróżnianie tłuszczy nasyconych od nienasyconych
commencer à apprendre
reakcja roztworow tłuszczy w CCl4 z wodą bromową
porcelanki
commencer à apprendre
zabezpieczają ciecz przed przegrzaniem
próba cystynowa
commencer à apprendre
na obecnosc cystyny i cysteiny - z (CH3COO) 2Pb----> powst. brunatno-czarny osad PbS
podgrzanie NH4Cl
commencer à apprendre
na dół idzie HCl, do góry NH3
otrzymywanie kwasów karboksylowych
commencer à apprendre
OKSOSYNTEZA (alken+CO+H2O--kat, temp.), HYDROLIZA trifluorowcopochodnych węglowodorów, HYDROLIZA nitryli (pochodnych HCN) [powstajeNH3!]
dekarboksylacja kwasow dikarboksylowych
commencer à apprendre
częściowa
halogenki kwasowe
commencer à apprendre
niższe temp. wrzenia niż oryg. kwasy!, łatwo reagują z h2o(daja kwasy), alkoholem(estry), amoniakiem(amidy)
FOSGEN
commencer à apprendre
gaz bojowy, COCl2-silnie trujący, duszący, o zapachu świeżo skoszonej trawy lub zgnilych owocow
temp. topnienia tłuszczy
commencer à apprendre
wzrasta wraz z długością łańcucha
wyższe kwasy karboksylowe
commencer à apprendre
nie dysocjują!!!
kwas palmitynowy
commencer à apprendre
C15H31COOH
kwas stearynowy
commencer à apprendre
C17H35COOH
kwas oleinowy
commencer à apprendre
C17H33 (=)
kwas linolowy
commencer à apprendre
C17H31 2x(=) [OMEGA 6]
kwas linolenowy
commencer à apprendre
C17H29 3x(=) [OMEGA 3]
zasadowość amin
commencer à apprendre
maleje wraz ze wzrostem rzedowosci (dla AROMATYCZNYCH), rośnie wraz ze wzrostem rzędowości (dla ALIFATYCZNYCH) [spowodowana wolnej parze elektronowej w NH2]
moc kwasów karboksylowych
commencer à apprendre
maleje wraz z długością łańcucha
próba Tollensa
commencer à apprendre
wykrywanie aldehydów, odczynnik Ag2O(NH3), powstaje czyste srebro
amidy
commencer à apprendre
pochodne kwasow karboksylowych i amoniaku, maja odczyn obojętny, ulegają hydrolizie w środ. kwaśnym(dają sole amonowe) i zasadowym(amoniak)
reakcja NO2 lub N2O4 z H2O
commencer à apprendre
Powstaje mieszanina HNO3 i HNO2 !!!
Entalpia swobodna Gibbsa
commencer à apprendre
G= H- TxS (gdy <0, to proces samorzutny, gdy >0 to samorzutny w przeciwnym kierunku, gdy=0 to r-cja w stanie równowagi)
szybkość reakcji
commencer à apprendre
[C/T] zależy od rodzaju substratów i ich stężenia(ciśnienia) oraz warunków reakcji
reguła van't Hoffa
commencer à apprendre
wraz ze wzrostem temp. o 10C, szybkość r-cji wzrasta 2x
kwas krzemowy
commencer à apprendre
H4SiO4 - jedyny który NIE DYSOCJUJE (jest osadem)
kwas nielotny
commencer à apprendre
wypiera lotny!!! nic nie wyprze H2SO4!
SiO2
commencer à apprendre
reaguje wyłącznie z HF--> SiF4
C i P pod wplywem HNO3
commencer à apprendre
spalają się(utleniają) do tlenków (HNO3 redukuje się do NO2)
krezole
commencer à apprendre
metylofenole
fenol
commencer à apprendre
lekko kwasowy odczyn(słabszy od CH3COOH I H2CO3) Dysocjuje! w przeciwienstwie do alkoholi, i odbarwia wodę bromową (w przec. do benzenu!)
benzen+ Br2(aq)
commencer à apprendre
zajdzie TYLKO z użyciem FeCl3 jako katalizatora [zajdzie SUBSTYTUCJA elektrofilowa]
charakter metaliczny i zasadowy
commencer à apprendre
maleje w prawo w okresie, rośnie w dół grupy
charakter niemetaliczny i kwasowy
commencer à apprendre
rośnie w prawo w okresie, maleje w dół grupy
rozpad B+
commencer à apprendre
emisja elektronu(o ład+)=POZYTONU Z JĄDRA (nie z powłoki!!!) z protonu powstają neutron, pozyton i neutrino
SO2 + O2
commencer à apprendre
pod wpływem V2O5 daje SO3
wodorki niemetali
commencer à apprendre
dają kwasy beztlenowe(wyjątek NH3), pozostałe nie reagują z wodą, mogą tworzyc mieszaniny, są gazami
wodorki metali
commencer à apprendre
ciała stałe (typu soli-zpierw. z grupy 1i2 oprocz Be i Mg oraz Al -->reag. z h2o dając wodorotlenki, metaliczne -z pierw. z bloku d (oraz Be i Mg)-działanie silnie redukujace
metan
commencer à apprendre
CH4, 2x lżejszy od powietrza, nierozpuszczalny w wodzie, wybuchowy w kontakcie z powietrzem, w mieszaninie o proporcji powyżej 15% pali się niebieskim płomieniem, otrzymywany w r-cji Al4C3 z H2O
nukleofil
commencer à apprendre
zasada Lewisa, ma wolną parę elektronową
właściwości ferromagnetyczne
commencer à apprendre
tendencja do wytwarzania własnego pola magnetycznego
właściwości diamagnetyczne
commencer à apprendre
wytwarzanie pola przeciwnego, do tego w którym cialo się znajduje
własciwosci paramagnetyczne
commencer à apprendre
odwrotne do diamagnetycznych
pierwszeństwo podstawników
commencer à apprendre
COOH>SO3H>OH>alkil/aryl>NH2>X, NO2
destylacja frakcyjna ropy naftowej
commencer à apprendre
wykorzystuje różnice w temp. wrzenia składników
kraking
commencer à apprendre
in. piroliza-cięcie na części [termiczna/katalityczna]
odczyn kwasowy alkoholi
commencer à apprendre
rośnie z ilością grup OH
odróżnianie fenoli od alkoholi
commencer à apprendre
alkohole jednowodorotlenowenie reagują z wodorotlenkami! +fenoloftaleina-odbarwienie
reguła Zajcewa
commencer à apprendre
podczas eliminacji nieymetr. cząst. H-Y gł. produktem jest ten, przy którym eliminacja at. H nastąpiła przy at. C o większej rzędowości(bardziej rozgałęziony) [podstawieniu rowniez ulegaja atC o wyzszej rzedowosci]
reforming
commencer à apprendre
wysokotemperaturowe ogrzewanie lekkich frakcji ropy naftowej lub produktów krakingu pod zwiększonym ciśnieniem w celu otrzym. paliw o duzej l. oktanowej
moc elektrolitow
commencer à apprendre
a<5%, K<0.000001- słaby; a5-30%, K1-0.0001-średni, a>30%, K>1 -mocny
wzor K=a^2 x C stosujemy
commencer à apprendre
gdy a<5%
HYDROLIZA MOCZNIKA
commencer à apprendre
w środ. kwasowym->CO2, w środ. zasadowym ->NH3
r-cja charakterystyczna mocznika
commencer à apprendre
z HNO3--> tworzy biały osad, jedyny nierozpuszczalny azotan [NH2-CO-NH3] NO3
cynk
commencer à apprendre
metal amfoteryczny /l. koord. 4/ ZnS-blenda cynkowa; ZnCO3-smitsonit
produkt termicznego rozkładu mocznika
commencer à apprendre
biuret(dimocznik) i amoniak
micela
commencer à apprendre
cząstka koloidu posiadająca ładunek elektryczny
izomorfizm
commencer à apprendre
podobienstwo struktur krystalicznych subst o odmiennym składzie chemicznym
polimorfizm
commencer à apprendre
ta sama subst. tworzy 2 lub wiecej form krystalicznych o różnych właśc. fiz. i strukturze
alotropia
commencer à apprendre
występ. tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalicznych
warunki normalne
commencer à apprendre
1013 hPa, 0 st.C
warunki standardowe
commencer à apprendre
1000 hPa, 0 st.C
STAN STANDARDOWY
commencer à apprendre
1000 hPa, 25st.C
tlenki mieszane
commencer à apprendre
np. Fe3O4 (FeO i Fe2O3), V3O8 (2VO3 i VO2)
polikondensacja
commencer à apprendre
wystepuje produkt uboczny! konieczne 2 grupy funkcyjne (2 różne substraty)
wysalanie
commencer à apprendre
strącanie białek z r-ru w wyniku zaburzenia otoczki solwatacyjnej i agregacji cząsteczek (sole metali lekkich)
reakcja Canizarro
commencer à apprendre
dysproporcjonacja, aldehyd + NaOH---> alkohol + sól kw. karboksyl. (każdy z produktow zawiera taka sama resztę weglowodorowa co reagujacy aldehyd
otrzymywanie aniliny z benzenu
commencer à apprendre
Benzen---miesz. nitrujaca-->nitrobenzen--h2, kat--> anilina + H2O
aceton
commencer à apprendre
propanon, najprostszy keton, charakt. zapach i szarozielone zabarwienie r-ru
gaz ziemny
commencer à apprendre
metan 90%
benzyna
commencer à apprendre
n-heksan
parafina
commencer à apprendre
n-oktadekan
nafta
commencer à apprendre
tridekan
spirytus salicylowy
commencer à apprendre
2% r-r kw. salicylowego w etanolu(68%) i wodzie(30%)
metale amfoteryczne
commencer à apprendre
Al, Zn, Be
tlenki amfoteryczne
commencer à apprendre
BeO, ZnO, CuO, Cr2O3, Fe2O3, Al2O3, MnO2
wodorotlenki amfoteryczne
commencer à apprendre
Be(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2
otrzymywanie ZnO (CuO)
commencer à apprendre
ZnSO4 ---NaOH-->Zn(OH)2---temp.--> ZnO
STRZAŁKI W DWIE STRONY
commencer à apprendre
PRZY DYSOCJACJI SŁABYCH ELEKTROLITÓW, HYDROLIZIE, ESTRYFIKACJI
Odwadnianie alkoholi
commencer à apprendre
pod wpł. Al2O3 + 300 st.C
fluorowcopochodne węglowodorow + KOH
commencer à apprendre
W H20 i temp. pokojowej daje alkohol + KX (podstawienie) w r-rze alkoholowym i 80st. C daje alken+h20+KX (eliminacja)
gaz rozweselający
commencer à apprendre
N2O (powstaje przez term. rozkład NH4NO3)
błękit pruski
commencer à apprendre
powstaje po wprowadzeniu nadmiaru Fe3+ do r-ru [Fe(cn)6]4- ---> Fe4[Fe(CN)6)]2 osad
błękit Turnbulla
commencer à apprendre
Fe3[Fe(CN)6]2 osad
gaz syntezowy
commencer à apprendre
CO +H2 [w kontrolowanych warunkach]
gazy niepalne
commencer à apprendre
N2, CO2, gazy szlachetne
pasywacja
commencer à apprendre
wytwarzanie przez metal powłoki pasywnej zapobiegajacej dalszym reakcjom [Cr, Zn?, Al, Fe w środ. zasadowym]
ozon
commencer à apprendre
O3 - powstaje na skutek naświetlania czast. O2 promieniowaniem UV
Stan skupienia alkanow
commencer à apprendre
c1-c4 GAZY, C5-C16 CIECZE, C17 i wiecej CIAŁA STAŁE
im krótszy łancuch alkoholu
commencer à apprendre
tym wieksza aktywnośc
wiązania wodorowe
commencer à apprendre
alkohole, aminy, kwasy karboksylowe, DNA [t. wrzenia wzrasta wraz ze zdolnoscia do tworzenia wiazan wodorowych=długoscia łancucha]
saletry
commencer à apprendre
NaNO3 -chilijska, KNO3 -indyjska
czarny proch
commencer à apprendre
75%KNO3,10%S, 15%C
nawóz sztuczny
commencer à apprendre
NH4NO3 + (NH4)2SO4
soda kalcynowana
commencer à apprendre
Na2CO3
soda oczyszczona
commencer à apprendre
NaHCO3
kalcyt
commencer à apprendre
CaCO3
magnezyt
commencer à apprendre
MgCO3
dolomit
commencer à apprendre
CaCO3 x MgCO3
Efekt cieplarniany powoduja
commencer à apprendre
CH4, CO2, weglowodory i pochodne, freony
zwiazki aromatyczne
commencer à apprendre
posiadaja zdelokalizowane elektrony tworzace układ aromatyczny(pierscien), cząsteczka płaska(hybryd. sp2 at.C)
węglowodory aromatyczne ulegają
commencer à apprendre
SUBSTYTUCJI (nie addycji!)
wykryw. zwiazkow aromatycznych
commencer à apprendre
AlCl3
enole
commencer à apprendre
zwiazki z grupa OH przy wiaz C=C; nietrwałe, w równowadze z ketonami lub aldehydami
etery
commencer à apprendre
pochodne h2o
acetylenki
commencer à apprendre
at. H w etynie są podstawione przez Ag, Cu, Na...
chrom
commencer à apprendre
srebrzystoszary, cialo stale, dobrze przewodzi cieplo i prad, bez zapachu, kowalny,[ulega pasywacji -nie reaguje z HNO3]
Chromianka
commencer à apprendre
miesz. H2SO4 i K2Cr2O7; silnie utleniajaca, stos. do czyszczenia naczyn laboratoryjnych, trująca
Mangan
commencer à apprendre
srebrzystobiały, kruchy, twardy
odróżnianie węglowodorów nienasyconych od nasyconych
commencer à apprendre
KMnO4
Miedź
commencer à apprendre
różowa, kowalna, ciągliwa, dobrze przewodzi ciepło i prad, l. koord. 4, nie reaguje z H2O ani słabo utl. kwasami, metal szlachetny, nie wypiera H
Cu(OH)2
commencer à apprendre
niebieski, galaretowaty osad, do wykrywania alkoholi wielowodorotlenowych, aldehydow i cukrow redukcyjnych, wiązań peptydowych(srod. zas)
żelazo
commencer à apprendre
srebrzystobiały, miekki metal, odporny na dział H2O, podatny na korozję
FeCl3
commencer à apprendre
do wykrywania fenoli (ciemny fiolet) i enoli(czerwonobrunatny)
elektrolizie termicznej ulegają
commencer à apprendre
stałe wodorotlenki, sole kw. beztlenowych, wodorki metali, Al2O3 (boxyt)
kolejność wydzielania metali
commencer à apprendre
na katodzie-od najwyższego potencjału; na anodzie -od najniższego
w ogniwie
commencer à apprendre
katoda +, anoda -; r-cja samorzutna
w elektrolizerze
commencer à apprendre
katoda -, anoda +; r-cja wymuszona
ogniwo Daniella
commencer à apprendre
odwracalne [Zn|Zn2+ || Cu2+| Cu]
ogniwo Leclanchego
commencer à apprendre
w bateriach; Zn|NH4CL|MnO2, C
Otrzymywanie litowców
commencer à apprendre
elektroliza STOPIONYCH chlorków lub wodorotlenków
odróżnianie glukozy od fruktozy
commencer à apprendre
+Br2(aq) + NaHCO3 [-->odbarwienie +Co2 w glukozie!]
sacharoza
commencer à apprendre
glu+fru; ulega zwęgleniu w r-cji z H2SO4
Maltoza
commencer à apprendre
2xglu; a1-4
laktoza
commencer à apprendre
glu + gala
celobioza
commencer à apprendre
2x glu b-1,4
skrobia
commencer à apprendre
glu a-1,4-amyloza; a-1,6-amylopektyna
glikogen
commencer à apprendre
glu a-1,4
celuloza
commencer à apprendre
gluz b-1,4
chityna
commencer à apprendre
glu b-1,4 [mery N-acetylo-2-glukozo-2-aminowe]
próba Jodoformowa
commencer à apprendre
dla ketonow zaw. grupę metylową [CO-CH3] r-cja z I2 i NaOH --> żółty osad CHI3
Mutarotacja
commencer à apprendre
zmiana kąta skręcalności optycznej, przechodzenie anomeru alfa w beta
redukcja glukozy do sorbitolu
commencer à apprendre
r-cja z NaBH4
Głowna liczba kwantowa N
commencer à apprendre
mowi o wielkosci orbitalu i energii elektronu (opisuje powłokę)
poboczna liczba kwantowa L
commencer à apprendre
mówi o kształcie orbitalu, opisuje podpowłokę
magnetyczna poboczna liczba kwantowa
commencer à apprendre
mówi o orientacji przestrzennej orbitalu (opisuje poziom orbitalny)
wapno palone
commencer à apprendre
CaO (powst. w r-cji prażenia CaCO3); zaprawa murarska i cement; stos. w procesie otrzym. cukru z burakow
wapno gaszone=woda wapienna
commencer à apprendre
Ca(OH)2 (CaO+H2O); stos do wyrobu zaprawy murarskiej Ca(OH)2 +CO2--CaCO3 + H20
Wietrzenie wapieni = W JASKINIACH
commencer à apprendre
CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2
gips
commencer à apprendre
CaSO4 x 2 H2O
wykrywanie etanolu
commencer à apprendre
h2so4 + k2cr2o7
promocja elektronowa
commencer à apprendre
Cr, Cu, Pd, Ag
podstawniki I rodzaju (kierują na Orto i Para, zwiekszaja reaktywnosc zw. aromat. oprócz Fluorowcow)
commencer à apprendre
fluorowce, -NH2,-CH3...,-OH,-NHR,-NR2,-OR,-R,-Ar
podstawniki II rodzaju (kierują na Meta, zmniejszaja reakt.zw. aromat.)
commencer à apprendre
-NO2,-SO3H,-COOH,-CHO,-COR,-CN
Twardosc wody
commencer à apprendre
PRZEMIJAJĄCA-powodowana Ca(HCO3) 2, Mg(HCO3) 2; usuw. przez zagotowanie; STAŁA CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4; usuw. chemicznie(strącanie osadów)
kamień kotłowy
commencer à apprendre
CaCO3 + Mg(OH)2
Glikol
commencer à apprendre
etanodiol
akroleina
commencer à apprendre
CH2=CH-CHO; powstaje z gliceryny (ogrzewanie w 280 st. C lub r-cja ze stęż. H2SO4) gaz łzawiący, toksyczna, drażniące opary
rodnik
commencer à apprendre
atom lub cząsteczka posiadająca niesparowane elektrony
elektrofil
commencer à apprendre
cząsteczka lub grupa, w której występuje niedomiar elektronow (wszystkie KWASY)
nukleofil
commencer à apprendre
cząsteczka lub grupa, w której występuje nadmiar elektronów (wszystkie ZASADY)
Substytucja rodnikowa
commencer à apprendre
dotyczy ALKANÓW (halogenowanie w obecności światła)
substytucja elektrofilowa
commencer à apprendre
dotyczy węglowodorów aromatycznych (nitrowanie, haogenowanie w obecn. FeCl3...)
Substytucja nukleofilowa
commencer à apprendre
dotyczy zasadowej hydrolizy chlorowcoalkanów
Addycja elektrofilowa
commencer à apprendre
dotyczy alkenów i alkinów
reguła Markownikowa
commencer à apprendre
podczas addycji HY do alkenu at. H przyłącza się tam gdzie jest więcej H
reakcja Kuczerowa
commencer à apprendre
addycja wody do alkinów w obecności katalizatora(Hg2+, H+) [acetylen daje aldehyd, reszta ketony!!!]
reakcja Wurtza
commencer à apprendre
r-cja chlorowcopochdnych węglowodorów alifatycznych z Na, prowadzi do powstania wyższych węglowodorow! {TEMP}! gdy 2 różne chlorowcopoch. to 3 produkty!
wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu
commencer à apprendre
wzrasta stopien dysocjacji słabego elektrolitu, maleje mocnego!
co nie dysocjuje
commencer à apprendre
tlenki, alkohole, cukry, estry, tłuszcze, węglowodory i ich chlorowcopochodne
na moc beztlenowych kwasow fluorowców wpływa
commencer à apprendre
elektroujemność i promień jonowy
przejście izomeru cis ---> w trans
commencer à apprendre
wzrost temp. topnienia, spadek temp. wrzenia i gestosci
elektrorafinacja miedzi
commencer à apprendre
proces otrzymywania czystej miedzi z blokow miedzi hutniczej przy zastosowaniu elektrolizy
stała równowagi reakcji zależy od
commencer à apprendre
stężeń reagentów, temperatury (Wzrost temperatury-> wzrost K w r-cjach ENDO, spadek w EGZO)
szybkość reakcji zależy od
commencer à apprendre
rodzaju i ilości reagentów, temperatury/ciśnienia(gazy), katalizatora, stopnia rozdrobnienia, rodzaju rozpuszczalnika
stopień dysocjacji zależy od
commencer à apprendre
rodzaju elektrolitu, rodzaju rozpuszczalnika, stężenia molowego(im wieksze, tym mniejszy stopien), temperatury (im wieksza, stopien rosnie)
im wiecej jonów
commencer à apprendre
tym wyższa temp. wrzenia i niższa temp. krzepnięcia
zerowe momenty dipolowe mają
commencer à apprendre
czasteczki homodijądrowe, C2H2, C2H4, C2H6, C6H6, CH4, CCl4, CO2 i zwiazki o budowie liniowej
fermentacja octowa
commencer à apprendre
etanol + O2--bakterie--> CH3COOH + H2O
sole amoniowe
commencer à apprendre
dobrze rozpuszczalne w wodzie, budowa jonowa, ulegają dysocjacji
hybyrydyzacja at. N w NH3
commencer à apprendre
sp3
aminy alifatyczne
commencer à apprendre
dobrze rozpuszczalne w wodzie, bo tworzą wiąz. wodorowe z czast. h2o [otrzym. przez reakcje NH3 + halogenowęglowodór]
punkt izoelektryczny
commencer à apprendre
wartość pH, przy której stężenie jonow obojnaczych aminokwasu jest największe
wychwyt elektronu K
commencer à apprendre
proton + elektron --> neutron
przemiana beta
commencer à apprendre
neutron ---> proton + elektron
szkło wodne
commencer à apprendre
SiO2 + Na2SiO3 ; konsystencja syropu, stos. do zmiękczania wody, impregnowania drewna
chemiczny ogród
commencer à apprendre
barwne osady metakrzemianow (CoSiO3 - CZERWONY; CuSiO3- NIEBIESKI; NiSiO3- ZIELONY)
piryt
commencer à apprendre
FeS2
Silany
commencer à apprendre
zwiazki krzemu; używ. do produkcji silikonów
suchy lód
commencer à apprendre
stały CO2 (Po wrzuceniu do wody ulega sublimacji; r-cja endoergiczna)
właść. redukcyjne cukrów prostych wynikaja z ich
commencer à apprendre
ugrupowania hemiacetalowego
kwas winowy
commencer à apprendre
C2H2(OH)2(COOH)2
elektroujemność zależy od
commencer à apprendre
promienia atomu i ilosci protonów w jądrze (im większy ład. jądra tym silniejsze przyciaganie elektronow)
gdy tworzy siię wiazanie jonowe to
commencer à apprendre
elektrony walencyjne przechodza z jednego atomu do drugiego
Epimery
commencer à apprendre
diastereoizomery różniące się konfiguracją przy jednym i tylko jednym centrum chiralnym
amoniak
commencer à apprendre
in. azan; palny (daje N2 i H2O), tetraedr, r-cja tworzenia amoniaku jest egzoenergetyczna
fosfan
commencer à apprendre
PH3
Pb3O4
commencer à apprendre
mieszanka PbO i PbO2
SiO2
commencer à apprendre
ciało stałe, duza twardosc, wysokie temp. wrzenia i topnienia, nierozp. w zadnym rozpuszczalniku, TWORZYMAKROSTRUKTURĘ
korozja
commencer à apprendre
utlenianie sie metali (żelaza) -niszczenie stali, na powietrzu; zależy od pH
dekantacja
commencer à apprendre
rozdzielanie i oczyszczanie substancji przez zlanie cieczy znad osadu (różnica gęstości)
sedymentacja
commencer à apprendre
opadanie czast. ciała stałego pod wpływem siły ciezkosci
ekstrakcja
commencer à apprendre
rozdzielanie subst. wykorzystujace różnicę w rozpuszczalności subst. w różnych rozpuszczalnikach
naftalen
commencer à apprendre
C10H8 (2 skondensowane pierscienie)
ksylen
commencer à apprendre
dimetylobenzen [wysokowrzące rozpuszczalniki]
o właściwościach redukujących decyduje
commencer à apprendre
wolny węgiel C1 !!!
Sacharoza
commencer à apprendre
C12H22O11
kriolit
commencer à apprendre
AlF3 x 3NaF (wykorzyst. do otrzymywania Glinu--elektroliza Al2O3 w stopionym kriolicie)
moc kwasow tlenowych
commencer à apprendre
w grupach i okresach rośnie ze wzrostem elektroujemnosci at. Centralnego w reszcie kwasowej i liczby atomow tlenu w czasteczce
moc kwasow beztlenowych
commencer à apprendre
ze wzrostem elektroujemnosci niemetalu rośnie w okresie, maleje w grupie
teoria Lewisa
commencer à apprendre
kwas PRZYJMUJE PARĘ ELEKTRONOWĄ od zasady
w procesie bromowania alkanow najwiecej powstaje tego produktu, w ktorym
commencer à apprendre
podstawiony został at. H przy atomie C o najwyższej rzedowości
chloroform
commencer à apprendre
Trichlorometan (CHCl3)
alkiny
commencer à apprendre
mają charakter kwasowy, gdyż reagują z metalami dając wodór!
nitrobenzen
commencer à apprendre
zapach gorzkich migdałów!!!
antracen
commencer à apprendre
3 pierscienie (C14H10)
Temp. topnienia tłuszczy
commencer à apprendre
wzrasta wraz z długością łancucha
kwaśne deszcze
commencer à apprendre
tlenki kwasowe +woda -->kwasy-->rozpusczanie wpieni-->wzrost zasolenia wód gruntowych, niszczenie lasow itd.+powstaja toksyczne sole metali
karbid
commencer à apprendre
=węglik wapnia CaC2 ; z wodą daje etyn
dlaczego kation ma mniejszy promień niż atom tego samego pierwiastka
commencer à apprendre
bo powstaje przez oderwianie elektronow, a ładunek zostaje taki sam, wiec ten sam ładunek silniej przyciaga mniejsza ilosc elektronow
dlaczego grafit przewodzi prąd elektryczny a diament nie?q
commencer à apprendre
węgiel w graficie-sp2, w diamencie-sp3; w graficie miedzy warstwami wystep. wolne, zdelokalizowane elektrony, dzieki ktorym moze przewodzic prad. w diamencie brak.
spalanie wodoru
commencer à apprendre
gaz spalający się jasnym, niebieskim płomieniem z charakterystycznym odgłosem "szczeknięcia" [H2 jest b. słabo rozp. w wodzie-zbieramy go odwrocona probówką]
klucz elektrolityczny
commencer à apprendre
umozliwia przepływ jonów pomiedzy ogniwami
tlen
commencer à apprendre
słabo rozp. w wodzie(zbieramy probowka do gory), o gestosci wiekszej od powietrza, nie spala sie a podtrzymuje palenie
wpływ podstawnika na moc kwasu
commencer à apprendre
moc rośnie wraz: z elektroujemnoscia podstawnika, iloscia podstawnika, bliskoscia podstawnika do grupy COOH
Utlenianie aldoz w kwasie azotowym (V)
commencer à apprendre
daje kwasy dikarboksylowe (alwarowe)
jak potwierdzic odwracalnosc wysalania
commencer à apprendre
dodac wody (białko wraca do pierwotnej postaci)
rozpuszczalnosc alkoholi w h2o
commencer à apprendre
maleje ze wzrostem długości łańcucha węglowego - bdb rozpuszczają się metanol, etanol i propanol; począwszy od butanolu rozpuszczalnośc gwałt. maleje. Alko o ilości atomów węgla ponad 8 praktycznie w wodzie nie rozpuszczają sie. wykazują odczyn obojętny.

Vous devez vous connecter pour poster un commentaire.