question |
réponse |
niższe alkohole (rozpuszczalność) commencer à apprendre
|
|
|
|
|
wyższe alkohole (rozpuszczalność) commencer à apprendre
|
|
rozpuszczalniki niepolarne (gdyż posiadają właściwości hydrofobowe)
|
|
|
otrzymywanie: alkin terminalny +? commencer à apprendre
|
|
aldehyd/keton -(H+)-> alkinol
|
|
|
otrzymywanie: alkeny + KMnO4 -(H2O)-> commencer à apprendre
|
|
|
|
|
Czym można utlenić alkeny do dioli wicynalych? commencer à apprendre
|
|
KMnO4 (H2O), nadtlenkiem wodoru, tlenkiem osmu (VI) - OsO2(OH)2
|
|
|
Co można zredukować do alkoholu 1°? commencer à apprendre
|
|
|
|
|
Co można zredukować do alkoholu 2°? commencer à apprendre
|
|
|
|
|
Co można zredukować do alkoholu za pomocą wodoru? commencer à apprendre
|
|
aldehyd, keton, kwas karboksylowy, ester (T, p, kat)
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
C6H12O6 -(enzymy)-> 2 C2H5OH + 2 CO2
|
|
|
otrzymywanie etanolu: hydroformlowanie commencer à apprendre
|
|
reakcja wydłużanie łańcucha węglowego metanolu (T, p, kat: [Co2(CO)8]) przez działanie CO i H2
|
|
|
Otrzymywanie alkoholi 1° HDROFORMYLOWANIEM commencer à apprendre
|
|
Reakcja alkenów terminalnych z CO i H2 (T, p, kat: Co lub Ru)
|
|
|
Najszerzej stosowana metoda przemysłowego otrzymywania glikolu etylenowego commencer à apprendre
|
|
Hydroliza tlenku etylenu (oksiranu) w środowisku silnie rozcieńczonego H2SO4
|
|
|
Na co nie są wrażliwe sole sodowe wodorosiarczanów alkoholi? commencer à apprendre
|
|
|
|
|
Produkty reakcji alkoholi z amidkami metali commencer à apprendre
|
|
|
|
|
Produkty reakcji alkoholi z wodorkami metali commencer à apprendre
|
|
|
|
|
Tworzenie eterów symetrycznych commencer à apprendre
|
|
2 R-OH pod wpływem temperatury i H2SO4
|
|
|
Czym możnazredukować aldehyd i keton do alkoholu? commencer à apprendre
|
|
NaBH4 (tetrahydroboran sodu) w r-rze metanou • LiAlH4 (tetrahydroglnian litu) w bezwodnym środowisku • redukcja katalityczna w obecności Pt lub Pd
|
|
|
Czym możnazredukować kwas karboksylowy do alkoholu? commencer à apprendre
|
|
tylko LiAlH4 (tetrahydroglnian litu) w bezwodnym środowisku, gdyż wymaga silniejszego reduktora
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
Tworzą je cząsteczki alkoholu połączone wiązaniami wodorowymi
|
|
|
Produkty utleniania alkoholu 1° - CuO (T) commencer à apprendre
|
|
(aldehyd) R-CH=O + H2O + Cu
|
|
|
Produkty utleniania alkoholu 2° - CuO (T) commencer à apprendre
|
|
(keton) R-CO-R' + H2O + Cu
|
|
|
Produkty utleniania alkoholu - Cr2O7{2-} (T, H+) commencer à apprendre
|
|
aldehyd (1°) • keton (2°) • kw. karboksylowy (1°) i duże stężęnie utleniacza) + Cr{3+} + H2O
|
|
|
Produkty utleniania alkoholu - MnO4{-} (H+) commencer à apprendre
|
|
kw. karboksylowy (1°) • keton (2°)
|
|
|
inny przykład utleniacza alkoholi commencer à apprendre
|
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
zachodzi dla CH3-CH(OH)-R z NaIO lub I2 - wtrąci się żółty osad trijodometanu (jodoformu)
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
HCl + ZnCl2 • odróżnianie rzędowości alkoholi • 1° brak • 2° zmętnienie po czasie • 3° szybkie zmętnienie
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
Reakcja eliminacji cząsteczki wody - dehydratacja (T, p, kat: Al2O3)
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
otrzymywanie eterów niesymetrycznych w reakcji halogenopohodnej z aloholanem/ fenolanem metalu alkalicznego (śr. bezwodne)
|
|
|
Barwa płomienia 1. metnolu 2. etanolu 3. propan-1-olu 4. pent-1-olu commencer à apprendre
|
|
1. niebieski 2.żółty 3.żółty intensywny 4.żółto- pomarańczowy (trudno się zapala)
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
Reakcja zachodzi wolna, wydziela się bezbarwny bezwonny gaz
|
|
|
Wykrywanie alkoholi polihydoksylowych commencer à apprendre
|
|
A. polihydroksylowe rozpuszczają niebieski osad Cu(OH)2 i tworzą związki kompleksowe; roztwór przybiera barwę szafirową
|
|
|
FENOLE: ragment hydrofobowy/ hydrofilowy commencer à apprendre
|
|
pierścień - hdrofobowy • -OH - hydrofilowy
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
|
|
|
Otrzymywanie fenolu z fenolanu commencer à apprendre
|
|
Fenol w obecności zasady tworzy sól (fenolan) i wodę • traktowanie wodnego r-ru fenolanu kwasem minralnym (CO2 aq, HCl aq) powoduje wydzielenie się białego osadu fenolu
|
|
|
Czym jest H2O w reakcji z benzynem? commencer à apprendre
|
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
I: nitrobenzen + HNO2 + H2SO4 -(t<0)-> 2H2O + sól diazoiowa (II) + H2O -(Cu2)[Cu(NO3)2], t>0)-> fenol + H2SO4 + N2
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
-(oleum) -> (orto) i (para) HO-(Ph)-SO3H + 2H2O
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
+ FeCl3 • fioletowy/ granatowy/ czerwony (zależy od stężenia)
|
|
|
Wykrywanie fenoli (reakcja) commencer à apprendre
|
|
2 Fe{3+} + (Ph)-OH --> Fe[Fe(Ph-OH) 6] + 6H{+}
|
|
|