uzasadnienia

kryształ jonowy- ciało stałe

(NaCl) zawiera kationy i aniony, które nie są uwolnione zatem nie mogą być nośnikiem ładunku

kryształ jonowy- uwodniony/stopiony

(NaCl) stopione/wprowadzone do wody

metal

... tworzy kryształ metaliczny, w którym znajdują się kationy metalu i swobodne elektrony, które są nośnikiem ładunku

Czy grafit przewodzi prąd elektryczny?

Tak, w graficie 3 elektrony walencyjne atomu węgla biorą udział w tworzeniu wiązań, natomiast 1 elektron walencyjny nie bierze udziału w tworzeniu wiązań i staje się nośnikiem ładunku

Czy diament przewodzi prąd elektryczny?

Nie, w diamencie wszystkie elektrony walencyjne atomu węgla biorą udział w tworzeniu wiązań, nie ma swobodnych elektronów, które mogłyby być nośnikiem ładunku

Czy po wprowadzeniu HCl do wody, roztwór przewodzi prąd elektryczny?

Tak, po wprowadzeniu HCl do wody, powstają jony H+ i Cl-, które stają się nośnikiem ładunku

Promień Na czy K większy?

rK>rNa, ponieważ atom potasu ma więcej powłok elektronowych niż atom sodu

Promień Na czy Mg większy?

rNa>rMG, mają taką samą liczbę powłok elektronowych, w atomie Na jest mniej protonów niż w atomie Mg, zatem przyciągają elektrony niż protony w atomie Mg

Promień Na czy Na+ większy?

rNa>rNa+, ponieważ atom Na ma więcej powłok elektronowych niż kation sodu

Promień Cl czy Cl- większy?

rCl mniejszy od rCl-, Cl i Cl- mają taką samą liczbę protonów. W jonie Cl- znajduje się więcej elektronów, zatem protony słabiej je przyciągają, niż w atomie Cl

Promień S2- czy Cl- jest większy?

rS2- większy od rCl-, jony S2- i Cl- mają taką samą liczbę elektronów. W jonie S2- jest mniej protonów, niż w jonie Cl-, zatem słabiej przyciągają one taką samą liczbę elektronów

Promień Na+ czy F- jest większy?

rNa+ mniejszy od rF-, jony Na+ i F- mają taką samą liczbę elektronów. W jonie Na+ jest więcej protonów, niż w jonie F- przez co w jonie Na+ protony silniej przyciągają elektrony niż w jonie F-

Dlaczego 1 energia jonizacji Mg jest mniejsza niż 2?

Po oderwaniu 1 elektronu, protony silniej przyciągają pozostałe elektrony, w związku z czym trzeba użyć więcej energii, żeby oderwać kolejny elektron.

Energia jonizacji w grupie

Energia jonizacji w grupie maleje, bo wzrasta liczba powłok elektronowych, elektron odrywany jest dalej od jądra przez co słabiej jest przyciągany. Trzeba mniej energii, aby go oderwać.

Energia jonizacji w okresie.

Wzrasta, bo rośnie liczba protonów w jądrze, które oddziałują na jony. Zatem odrywany elektron jest bliżej jądra - trzeba więcej energii, aby go oderwać.

Wyjątki.

Ej1 Mg > Ej1 Al, trudniej oderwać elektron z całkiem zapełnionej podpowłoki 3s atomu Mg, niż niecałkowicie zapełnionej z atomu Al.

Największą wartość energii jonizacji

Największą wartość energii jonizacji mają gazy szlachetne, bo mają TRWAŁĄ konfigurację elektronową.

Wartości kątów między wiązaniami

Im więcej jest wolnych par elektronowych, tym oddziaływanie pomiędzy nimi jest silniejsze, przez co kąty między wiązaniami maleją.

SO2 SO3

Kąt w SO2 jest mniejszy od120 stopni, ponieważ atom siarki posiada wolną parę elektronowa, zatem kąt jest mniejszy od 120 stopni, niż w SO3 gdzie atom siarki nie posiada wolnej pary elektronowej na atomie centralnym i kąt jest równy 120stopni.

BH3, BCl3, BF3

Cząsteczki te mają niepełny oktet elektronowy na atomie centralnym

Cl-, H2O, Cu2+, NH4+ kto może być akceptorem wolnej pary elektronowej?

Cl- i H2O bo mają niepełny oktet (lukę elektronową) i mogą być akceptorem wolnej pary elektronowej

Dlaczego Cl- i H2O mogą tworzyć wiązania koordynacyjne z BH3?

Atomy tych drobin posiadają wolne pary elektronowe i mogą być ich donorami.

Czy but-1-en tworzy izomery cis i trans?

Nie tworzy izomerów cis i trans, ponieważ przy atomie węgla, przy którym znajduje się wiązanie podwójne, są identyczne podstawniki.

CH3-OH czy CH3CH2OH

związek A jest bardziej rozpuszczalny w wodzie niż związek B, ponieważ w jego cząsteczce większy udział ma część polarna niż niepolarna.

CCl4, benzyna, toluen, CHCL3 to rozpuszczalniki niepolarne.

Fenyloetanol dobrze rozpuszcza się w rozpuszczalnikach niepolarnych, natomiast słabo w wodzie, która jest rozpuszczalnikiem polarnym, ponieważ dużą część cząsteczki stanowi część niepolarna.

Temperatura wrzenia alkanu < temperatura wrzenia alkoholu.

Temperatura wrzenia alkanu < temperatura wrzenia alkoholu.

Alkohole i aminy.

Alkohole i aminy.

Temperatura wrzenia eteru < temperatura wrzenia etanolu

Temperatura wrzenia eteru < temperatura wrzenia etanolu

Alkohol i aldehyd.

Alkohol i aldehyd.

Reguła Markownikowa.

Reguła Markownikowa.

Reguła Zajcewa.

Reguła Zajcewa.