termochemia II

podaj jednostkę pojemności cieplnej

[J*K^-1]

według III zasadzie termodynamiki entropia każdej substancji tworzącej kryształ w T=0 jest równa

S=0

Układ zamknięty nieizolowany co może wymieniać a co nie?

może wymieniać energie(ciepło i praca), nie może wymieniać masy

zmiana energii wewnętrznej układu zamkniętego nieizolowanego może się dokonać zgodnie z I zasadą termodynamiki wzór na zmianę U:

dU=Qel+Wel

J to inaczej

Pa*m^3, N*m

I zasadę termodynamiki (prawo o zachowaniu energii) opisuje wzór:

dH=Qel+Wel+Vdp

I zasada termodynamiki to

stwierdzenie, że energii nie można wytworzyć ani zniszczyć nosi nazwę prawa zachowania energii

wzory na entalpię swobodną (G) (3)

G=U+pV-TS; G=H-TS; G=F+pV

O zmianach entalpii swobodnej w zależności od temperatury decyduje:

entropia

co można wyznaczyć za pomocą wzoru ∆G=-RTlnK

przewidywać wartość stałej równowagi K na podstawie funkcji termodynamicznych; pozwala obliczyć standardową entalpię swobodną reakcji na podstawie wyznaczonej doświadczalnie stałej równowagi reakcji K

dla układu najbardziej uporządkowanego (kryształ) wg równania Plancka W=...

W=1

czego wyznaczenie umożliwia równanie van’t Hoffa?

wyznaczenie ∆H w dowolnej temperaturze

co przedstawia ten wzór?

jedną z postaci równania van't Hoffa

kiedy Wobj=-∆nRT to praca gazu rozprężającego jest

odwracalna w warunkach izotermicznych

w samodzielnie zachodzących przemianach fazowych lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu przechodzi z fazy o ... potencjale do fazy o ... potencjale chemicznym

wyższym, niższym

w samodzielnie zachodzących przemianach fazowych lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu przechodzi z jednej fazy do drugiejw jednym czy obu kierunkach?

tylko w jednym kierunku

równanie Plancka S=KlnW, jeśli entropia każdej substancji tworzącej kryształ doskonały jest równa zeru to T=

T=0

jeżeli w układzie o stałym ciśnieniu oznaczamy utracone lub uzyskane ciepło Q (Q>0 lub Q<0) to oznaczamy

entalpia (∆H)

mierząc energię dostarczoną do układu o stałej objętości jako ciepło lub pobrana z układu w trakcie przemiany, to w rzeczywistości wyznaczamy

zmianę energii wewnętrznej ∆U

produkcja entropii w procesie odwracalnym (dS...0)

dS=0

produkcja entropii w procesie nieodwracalnym samorzutnym (dS...0)

dS>0