Moja lekcja

Izotpy to atomy tego samego pierwiastka różniące sie liczbą

- Neutronów

Liczby kwantowe n=2 I=1 m=0 charakteryzują orbital

-2s

Poniższy wzór klatkowy przedstawia orbital typu

f

Stan wzbudzony atomu to stan w którym elekrton znajduje sie na orbitalu o energi

- wyższej

Chlor posiada 17 protonów i 18 neutronów

-35/17Cl

Pojęcie orbital oznacza

-przestrzeń najbardziej prawdopodobnego występowania elektronu

Na podstawie zapisu 101/44 Ru określ liczbe elektronów w atomie

-44

Który z podanych zapisów rozmieszczenia elektronów jest prawdziwy

-12MG 1s2 2s2 2p6 3s2

Ile pierwiastków znajduje sie w okresie 3

-8

Które z podanych grup pierwiastków posiadają charakter metaliczny?

-K, mg, Li

22Ti jest pierwiastkiem bloku

-d

Jaki typ wiązania występuje w cząsteczce azotu

- atomowe

Jakie jest rozmieszczenie przestrzenne zhybrydyzowanego orbitalu sp3

-tetraedryczne

Przy jakiej róznicy elektroujemności atomów w cząstecze mówimy o wiązaniu jonowym

-Wiekszej od 1,7

Atom z niedomiarem elektronów nazywamy

-kationem

Elektroujemność w okresie

-rośnie

Ujednolicenie orbitali pod względem energetycznym nazywamy

-hybrydyzacją

Liczba masowa pierwiastka podaje

-sume ilosci protonów i naurtonów

W cząsteczce metanu CH4 atom węgla posiada hybrydyzjację

-sp3

Wartościowość chloru w cząsteczce HCLO4 wynosi

-VII

Energia Jonizacji jest to

-energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki walencyjnej

Gazy szlachetne to pierwiastki grupy

-18

Orbitale d zaczynają zapełniać sie w okresie

-czwartym

Al, Ge, Sn to pierwiastki o charakterze

-amfoterycznym

Regółę mówiącą że każdy pierwiastek daży do osiagniecia konfigracji gazu szlachetnego nazywamy reguła

-oktetu

Najmniejszą częścia pierwiastka zachowująca jego właściowsci jest

-atom

Prawo avogadro mówi że jeden mol każdego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość

-22,4

Wiązanie w cząsteczce HF ma charakter

-jonowy

Zgodnie z zasadą n+1 jako pierwszy zapełni się orbital

-6s

Gazy rzeczywiste

- w przybliżeniu spełniają założenia gazów doskonałych w warunkach wysokich temperatur i przy niskich ciśnieniach

Stan fizyczny gazu okeslają następujące wartości

-wszystkie z wymienionych

Stała gazowa R

-wartość liczbowa ma wymiar 8.31

Stan gazowy charakteryzują założenia teori i kinetyki gazowej. Gaz uważany jest za punkty materii

-poruszające sie ruchem prostoliniowym między kolejnymi zderzeniami doskonale sprężystymi

Stan ciekły charakteryzuje

-powierzchnia swobodna

Gęstością nazywamy

-stosunek masy danej substancji do jej objętości

Zależność objętośći gazu od temperatury pod stałym ciśnieniem =const nosi nazwwe przemiany

-izobarycznej

Równanie stanu gazu ma postać

-obie odp są poprawne

Równanie stanu gazu jest słuszne dla

-gazów doskonałych

Ciśnienie parcjalne tlenu w powietrzu wynosi

-0.2atm

Objętość jedniego mola gazu doskonałego (objętość atomowa)

-22,4 dm3

Zależność między objętościa a ciśnieniem gazu w stałej temperaturze wyraża się wzorem pv=const i to prawo

-Boyla, Mariottea

Jednakowe objętości różnych gazów znajdujących sie pod tym samym ciśnieniem i w tej samej temperaturze zawierają jednakową liczbe cząsteczek jest prawem

-avogadra

Jednostką lepkośći jest

-obie odpowiedzi są poprawne

W sieci jonowej węzły sieci są obsadzone przez

- jony

Podczas przebiegu reakcji chemicznej A + B -> P następuje

-wszyskie odpowiedzi są poprawne

Poniższe równanie v=dc/dt określa

-szybkość reakcji chemicznej

Poniższe równanie v=kc

-kinetycznym równaniem reakcji chemicznej

Wspołczynnik proporcjonalnośći k w równaniu v=kc nazywamy

-stałą szybkości

Stała szybkości reakcji ka zależy od

-wszystkie odp są prawidłowe

Równanie kinetyczne

-najczęściej ma postać funckji potęgowej stężęnia reagentów v=kc

Poniższy schemat reakcji A->B->P jest typem

-reakcji następczej

Sumaryczna szybkość reakcji następczej jest limitowana przez

-etap najwolniejszy

Jeżeli szybkośc reakcji A->B jest wprost proporcjonalna do stęzenia substratu A to równanie kinetyczne ma postać

-V=kc bez potęg ani +C

Reakcja Zn+HCL-> ZnCl2 + H2 przeprowadzana w otwartym naczyniu jest reakcja

-nieodwracalna

Stała równowagi K dla reakcji syntezy amoniaku N2+3H2<->2Nh3 ma postać

- nh3/n2/h2

Reakcja 2H2S <-> 2H2 +S2 jest reakcją endotermiczna. Podwyższenie temperatury układu przesunie równowage

- w prawą strone

Wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi CO2+C<->2CO

-w stronę prawą

Wzrost ciśnienia w układzie gdzie zachodzi rekacja syntezy HI w temp 800k H2+I2<->2HI

-Nie wpłynie na stan równowagi

Tlenek Al2O3 jest tlenkiem

-Amfoterycznym

Tlenki zasadowe reagują z

-kwasami

Tlenki azotanu II ma wzór

-NO

Wodorotlenek amfoteryczny to

-Zn(OH)2

Reakcja zobojętnienia to reakcja

-kwasu z wodorotlenkiem

Siarczan IV żelaza III ma wzór

-Fe2(So3)3

W reakcji FeCl3+H2S=Fe2S3 + HCL wynoszą odpowiednio

-2,3,1,6

W kwasie solnym rozpuszczą się metale

-Zn

Reakcja AgNO3 +NaCL = AgCl +NaNo3 jest reakcja

-wymiany podwójnej

Stopień utleniania chromu K2Cr2O7 wynosi

-VI

Reakcja Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 jest reakcą

-wymiany podwójnej

Redukcja nazywamy proces

-obnieżenia stopnia utlenienia pierwiastka

W reakcji Fe + HNO3 = FE(NO3)3 +NO+H2O wynosza odpowiednio

-1,4,1,1,2

Reakcja C+O2 = CO2 jest reakcja

-nieodwracalna

Liczba Avogardo jest liczbą mówiącą o

-liczbie atomów zawartych w jednym molu

Stężenie molowe roztworu mówi nam

-ile moli danej substancji znajduje sie 1dm3 roztowu

Gramorównoważnik siarczanu VI glinu wynosi

-58.66g

Do zobojętnienia 50g roztworu kwasu ortofosforowego V użyto 8g NaOH jakie było stężenie procentowe kwasu

-13%

Ile gramów Ca(OH)2 znajduje sie w 2dm rozworu 0.2 molowego

-29.6g

Podczas spalania 1.6 g siarki w tlenie powstalo 14.8kj ciepła. Standardowa entalpia towrzenia SO2 wynosi

-296KJ

Roztwór właściwy jest układem

-homogenicznym

Stężenie molarne roztworu określa ilośc moli substancji

- w 1000g rozpuszczalnika

Równoważnik Ca3(PO4)2 jest równy

-M/6

Po odparowaniu 1 tony wody morskiej której stężenie wynosi 4% pozostało

-40 kg soli

Zmieszano równe objętośći 1 molowych roztworów NaCL i Na2CO3. Stężenie molowe jonów sodowanych w otrzymanym roztworze wynosi

-1.5Mol/dm3

W miarę wzrostu stężenia wodnego roztowru soli kuchennej temperatura krzepnięcia roztworu

-obniża się

Masę molową substancji w roztworze można wyznaczyć przez pomiar

-obydwoma sposobami

Rozpuszczając 75g azotanu V potasu w 100g wody w temperaturze 60 stopni otrzymasz roztwór

-nienasycony

Rozouszczalnośc NaNO3 w temperaturze 353K wynosi 150g/100g wody. Stężenie procentowe nasyconego w tej temperaturze wodnego roztworu NaNO3 wynosi

-60%

Wodny roztwór dwutlenku węgla CO2 oraz wodny roztwór amoniaku NH2 słąbo przewodzą prąd elektryczny. Jak zmieni się przewodnictwo po zmieszaniu roztworu

-wzrośnie

Kolejnym etapom trójstopniowejk dysocjacji H2PO4...

-K1>K2>K3

Roztwór kwasu o wzorze HR zawiera 0.2 mola jonów R i 2 mole niezdysocjonowanych cząsteczek HR. Stopień dysocjacji tego kwasu wynosi

-0.091

Prawo rozcieńczeń Ostwalda określa zależność pomiędzy

-stopinem dysocjacji a stała dysocjacji

Stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w 0,2N roztworze wynosi 0,032 Oblicz stała dysocjacji tego kwasu

-2x10 do -4

Stałą dysocjacji kwasu octowego w roztworze o stężeniu 0,1 mol i Ph3 wynosi

-10 do -5

Woda wg teorii Bronsteda może wykazywać własności zarówno kwasowe jak i zasadowe gdyż jej cząsteczki są zdolne do

- oddawania i przyłaczania protonów

W wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 0,1 mol i a = 0,013 wynosi

-10 do -10 mol/dm3

O ile zwiększy się pH czystej wody jeżeli do 1dm3 wody dodamy do 0,01mola NaOH

-zwiększy sie o 5

Dodatek mieszaniny buforowej do roztworu ma na celu

-utrzymanie stałego pH roztworu

Wodny roztwór Na2S ma odczyn

-alkaiczny

Najwyższą wartość pH wykazuje wodny roztwór

- Na2Co3

Napisz reakcje hydrolizy chlorku glinu i daj odpowiedzi jakie jest pH roztworu

-pH<7

Jeśli pH roztworu wynosi 3 to stężenie jonów OH odpowiada wartośic

- OH= 10 do -11

Iloczyn rozpuszczalność charakterystyczny sole trudno rozpuszczalne zależy od

- temperatury

W roztworze nasyconym iloczyn stężeń jonów trudno rozpuszczalnej soli jest

-równy iloczynowi rozpuszczalności

Potencjał równowagowy danego procesu elektrochemicznego w przypadku gdy stosunek aktywności substancji utlenionej i substancji zredukowanej jest równy jedności nazywamy

- potencjałem standardowym

E0 Zn wynosi -0,76 V Metal ten uczestniczy w reakcji wypierania innego metalu

-CuCL2

Zmieniając aktywnośc jonów CU2+ w jeden rząd zmienimy potencjał redoksowy CUCUo

-0.0590 V

Elektrodami w ogniwie Leclancehgo są

-C+Zn

Elektrodami w akumulatorze ołowiowym są

- Pb+PbO2

Reakcją katodową w ogniwie Daniella jest

-Cu2+ + 2e = CU0

Katoda w procesach elektrochemicznych jest

-elektrodą na której zachodzi redukcja

Który z podanych niżej wodnych roztworów będzie miał najsilniejsze własności utleniające

-0.001mol/dm3 Fe3(SO4)3

Wskaż reakcje przebiegająca niesamorzutnie

-3Zn +2HPO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2

Aluminium otrzymuje się na skale techniczną przez elektrolize

- stopniowego tlenku glinu i sześciofluoroglinianu potasu

W procesie utleniania wg prawa parabolicznego o szybkości procesu decyduje

- dyfuzja reagenów w zgorzelinie

Zgorzeliny ochronne tworzą się gdy

- składnik stopowy ma większe od metalu osnowy powinowactwo do utlenienia

Czy żaroodporne stopy żelaza tworzą zgorzeline

- o strukturze spienelowej

Czy duża szybkość utleniania żelaza powyzęj temp ok 600stopni należy wiązac z

- tworzeniem fazy wustytowej

Teoria Wagnera dotyczy

- Jest jonowo-elektronową teorią utleniania

W korozji z depolaryzacją wodorową reakcją redukcji jest

- 2H + 2e = H2

Rdza jest produktem korozji

- żelaza z depolaryzacją tlenową

Korozja kontaktowa to korozja metalu w kontakcie z

-innym metalem

Czy szybkość korozji żelaza zmienia się w kontakcie z cynkiem ulega zmianie

- maleje

Pasywnośc to

- odporność metalu aktywnego w skutek tworzenia na powierzchni stabilnej warstewki tlenowej

Jednostką szybkości korozji jest

-g(m2/doba)

Inhibitory korozji to

- substancje dodawane do ośrodka korozyjnego obniżające szybkośc korozji

Protektory to

- metale użyte jako anody do ochrony konstrukcji w środowisku korozyjnym

Ochrona anodowa to

-stosowanie polaryzacji anodowej w celu stworzenia powłoki tlenkowej na metalu

Reakcje zachodzące w procesie elektolitycznego cynkowania to

- k Zn2 + 2e = Zn, A

Korozja elektrochemiczna to korozja

- w roztworach elektrolitów no NaCL

Czy do wykonania połączeń nitowanych i skręcanych stosuje się materiały

- metale bardziej odporne na korozję od konstrukcji

Polaryzacja w ogniwie korozyjnym jest

-zmiana potencjału katody i anody w kikerunku a i k przy zwarciu ogniwa oporem R

Anodowa kontrola szybkości korozji to

-hamowanie szybkości utleniania metali

Korozja wżerowa to

-korozja lokalna metalu wskutek działania agresywnych anionów zachodząca na małych obszarach metali pasywujących sie

Katodowa kontrola szybkości korozji to

-szybkość reakcji redukcji w procesach korozyjnych

Korozja międzykrystaliczna to

-korozja składnika anodowego w strukturze metalu

korozja w wodzie morskiej to

- korozja z depolaryzacja tlenowa

Czy korozja chemiczna to

- korozja w gorących gazach

W procesie utleniania wg prawa liniowego o szybkości procesu decyduje

- szybkość reakcji utlenienia

W którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne

- wapń żelazo chlor, azot

Wskaż zbiór pierwiastków wyłącznie o charakterze metalicznym

-LI, MG, CS, BA

Wiązanie metaliczne można traktować jako

- sieć krystaliczna zawierająca w węzłąch dodatnie zręby atomowe a w przestrzeni międzywęzłowej...

W temperaturze pokojowej metale charakteryzują się

-wszyskie odpowiedzi sa poprawne

Niemetale między innymi są

-gazami, cieczami, ciałami stłymi

Które pierwiastki występują tylko w postaci cząsteczek jednoatomowych

- hel, neon, argon

Które równanie chemiczne zapisano prawidłowo

-2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Które równanie reakcji chemicznej jest błędnie zapisane

- 3AL(OH) + 2H2SO4 = AL2 (SO4)2 + 3H2O

Dobierz brakujący produkt X w poniższej reakcji chemicznej CaCO2 +HCL = CaCl2 + X + H2O

-CO2

Najlżejszym gazem jest

-wodór

Która reakcja otrzymywania tlenu nie zajdzie pod wpływem ogrzewania

-2H2O = 2H2+ O2

Jaka właściwość tlemu i azotu pozwoliłą otrzymać te gazy ze skroplonego powietrza

- temperatury wrzenia gazów

Odmianą alotropową tlenu jest

-ozon

Wskaż błędnie napisaną reakcje otrzymywania wodoru

- 2H2 + O2 -> H2 + O

które równiania reakcji zapisano prawidłowo

- wszytkie odpowiedzi są poprawne

sposród wymienionych tlenków wybierz tlenki niemetali

-CO, NO2, SO3

Tlenek i wodorek glinu to związki o wzorach

-AL2O3, ALH3

Która grupa tlenków reaguje z wodą tworząc wodorlotlenki

- Li2O, CaO, K2O, BaO

Tlenkiem kwasowym czyli tlenkiem reagującym z wodą jest

- SO3

Wskaż grupę kwasów dwuprotonowych

- H2S H2CO3 H2SO4

Któe z wymienionych par substancji w swyniku reackji nie dadzą soli kwasu bezltenowego

- CO2+ K2O

Chlorek sodu można otrzymać w reakcji

- prawidłowe odpoweidzi to A i B

Który zbiór z wymienionych kwasów można tworzyć wodorosole

-H2SO4 H3PO4 H2S

Nazwy grup układu okresowego pochodzą od nazwy

-pierwiastka najbardziej rozpowszechnionego w przyrodzie z danej grupy

W którym szeregu pierwiastki ułożone są kolejno wg wzrastającego charakteru metalicznego i najbardziej zbliżonych właściwości chemicznych

-Mg, Ca, Sr, Ba

Pewien pierwiastek X występuje w odmianach alotropowych. Jedna z nich najtwardszą odmianą nie przewodzącąpradu szlifuje się tylko własnym proszkiem. Pierwiastek ten tworzy związki XH4 i XO2 pierwiastkiem tym jest

-Węgiel

Pierwiastki należace do tej samej grupy mają

- podobne właściwości chemiczne

Só potas stront i bar nie występują w przyrodzie w stanie wolnym ponieważ

- są bardzo aktywnie chemicznie

Pierwiaskiem który jest bezbarwnym gazem w połączeniu z wodorem jest trójwartościowy a jego wartośćiowość w połaczeniu z tlenem wynosi 5 jest

-azot

Nieprawdą jest że

- glin nie przewodzi prądu

Do jakiej grupy węglowodorów nalezy heksan

- alkanów

Wzór sumaryczny alkenów to

- CnH2n

Wzór etenu to

- C2H4

Grupa hydroksylowa jest charakterystyczna dla

- alkoholi

Dysocjacja kwasu octowego prowadzi do powstania jonów

- CH3COOi H

Który wzór nie odnosi die do aldehydów

- HCOOH

Czy produktami utleniania aldehydów są

- kwasy

wzór benzenu

- C6H6

Wzór butenu

-C4H8

Czy eten reaguje bez obecności katalizatora z

- wodą

Reakcje estryfikacji to

- reakcja kwasu organicznego z alkoholem

Wzó octanu etylu to

- CH3COOC2H5

Naftalen zawiera skonensowane pierścienie aromatyczne w ilości

- dwa

Glikol etylowy to

- Alkohol

Fenol to

- hydroksybenzen

Polimeryzacja addycyjna polega na

- żadne z powyższych

Warunkiem niezbędnym dla przeprowadzenia polimeryzacji addycujnej jest

-wiązanie wielokrotne

Polikondensacja to

- polireakcja wielofukncyjnych związków organicznych

Reackja kwasów dikarboksylowych z glikolami to przykład

-polimeryzacji kondensacyjnej

Chlorek winylu można otrzymać na drodze

- reakcji addycji chlorowodoru i etynu

Polietylen otrzymuje się w wyniku

-polimeryzacji etenu

Wzór -CH2 -CHCL to

-polichlorek winylidenu

Rezol żywicy fenolowo-formaldehydowej zawiera grupy

- CH2OH

Niepalny odporny na wysoką temperature łatwy w obróbce mechanicznej samosmarujący sie to cechy polimeru

- teflon