→ Moja Lekcja → Start Learning / Flashcards Téléchargement MP3

question		réponse
uklad otwarty commencer à apprendre		To układ w którym może nastąpić wymiana energii i masy z otoczenia
Układ zamknięty commencer à apprendre		To układ w którym może nastąpić tylko wymiana energii
Układ izolowany commencer à apprendre		To układ w którym nie następuje wymiana ani energii ani masy z otoczenia
Reakcja endo energetyczne commencer à apprendre		jest większa niż zero
H trojkąt commencer à apprendre		Zmiana entalpii układow
E a commencer à apprendre		energia aktywacji (uzyskują substancja)
Reakcja egzoenergetyczna commencer à apprendre		Mniejsza niż zero
Szybkość reakcji chemicznej commencer à apprendre		Określa się na podstawie pomiaru zmiany stężenia substratu lub produktu w w czasie reakcji chemicznej
Endo energetyczne commencer à apprendre		Reakcja chemiczna w której energia jest pobierana przez układ z otoczenia
Reakcja egzoenergetyczna commencer à apprendre		Reakcja chemiczna w której energia jest wydzielana przez układ do otoczenia
Czynniki wpływające na szybkość reakcji commencer à apprendre		Stężenie reagentów temperatura odpowiednio dobrany rozpuszczalnik zastosowanie katalizatora bądź inhibitora
homogeniczne commencer à apprendre		Występujące w tej samej fazie co substraty np. kwas siarkowy sześć
Heterogeniczne commencer à apprendre		stanowią odrębną fazę np. platyna
autokataliza commencer à apprendre		Wzrost szybkości reakcji chemicznej pod wpływem jednego z produktów tej reakcji który pełni funkcje katalizatora
reguła van't Hoffa commencer à apprendre		v2= v1 x alfa a
Standardowa Entalpia reakcji commencer à apprendre		Entalpia warunkach standardowych czyli w temperaturze 25° w Celsjusza albo 298° Kelvina podciśnieniem 1000 hPa
Reguła Lavoisiera Laplace’a commencer à apprendre		Entalpia reakcji odwrotnych mają takie same wartości liczbowe ale przeciwne znaki
prawo Hessa commencer à apprendre		Entalpia reakcji nie zalezy Od drogi przemian A od Stanów początkowego i końcowego układu prawo Hessa pozwala na podzielenie procesu na etapy i oddanie entalpii reakcji składu
Entalpia tworzenia commencer à apprendre		To entalpia powstania jednego mola związku z pierwiastków wy ich najtrwalsze postaci
Entalpia spalania commencer à apprendre		To Entalpia reakcji spalania związku lub pierwiastka najczęściej mamy do czynienia z Entalpia spalania związków organicznych
Wpływ stężenia wzrost stężenia któregoś z substratów commencer à apprendre		w prawo
Wpływ stężenia zmniejszenie stężenia któregoś z substratów commencer à apprendre		w lewo
Wpływ stężenia wzrost stężenia któregoś z produktów commencer à apprendre		w lewo
Wpływ stężenia zmniejszenie stężenia któregoś z produktów commencer à apprendre		w prawo
Wpływ temperatury egzotermiczna wzrost temperatury commencer à apprendre		w lewo
Wpływ temperatury egzotermiczna obniżenie temperatury commencer à apprendre		w prawo
Wpływ temperatury endotermiczna wzrost temperatury commencer à apprendre		w prawo
Wpływ temperatury endo termiczne obniżenie temperatury commencer à apprendre		w lewo
Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające ze zmniejszeniem objętości commencer à apprendre		Wzrost ciśnienia w prawo Spadek ciśnienia w lewo
Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające ze zwiększeniem objętości commencer à apprendre		Wzrost ciśnienia w lewo Spadek ciśnienia w prawo
Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające bez zmian objętości commencer à apprendre		Ciśnienie nie wywiera wpływu na położenie stanu równowagi reakcji
Reguła Przekory commencer à apprendre		Jeśli na układ znajdujący się w stanie równowagi podziała bodziec zewnętrznyTo wy tym układzie za idą zmiany prowadzące do zmniejszenia działania bodźca

Moja lekcja

Vous devez vous connecter pour poster un commentaire.

plus