question  |
réponse |
|
commencer à apprendre
|
|
ogół substancji znajdujących się w zamkniętym fragmencie przestrzeni, biorących udział w rozpatrywanych procesach
|
|
|
otoczenie układu - co to? commencer à apprendre
|
|
wszystko to, co znajduje się poza układem
|
|
|
energia wewnętrzna U - co to? commencer à apprendre
|
|
zapas energii danego układu (np. energia ruchów atomów, energia elektronów, energia wiązań, energia zmagazynowana w jądrze)
|
|
|
energia kinetyczna Ek - co to? commencer à apprendre
|
|
część energii układu zależna od jego prędkości
|
|
|
energia potencjalna Ep - co to? commencer à apprendre
|
|
część energii układu zależna od wzajemnego rozmieszczenia elementów układu i ich położenia w zewnętrznym polu sił (np. polu elektrycznym)
|
|
|
energia całkowita Ec - co to? commencer à apprendre
|
|
suma energii kinetycznej, potencjalnej i wewnętrznej układu: Ec=Ek+Ep+U
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
układ otwarty, układ zamknięty, układ izolowany
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
układ, w którym może nastąpić wymiana energii i i masy z otoczeniem
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
układ, w którym może nastąpić wymiana energii z otoczeniem
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
układ, w którym nie może nastąpić wymiana ani masy, ani energii z otoczeniem
|
|
|
reakcja endoenergetyczna - co to? commencer à apprendre
|
|
reakcja, w której energia jest pobierana przez układ z otoczenia (roztwór ochładza się); układ zyskuje energię
|
|
|
reakcja egzoenergetyczna - co to? commencer à apprendre
|
|
9reakcja, w której energia jest wydzielana przez układ do otoczenia (roztwór staje się ciepły); układ traci energię
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
funkcja stanu układu mająca wymiar energii; zawartość ciepła układu
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
efekt cieplny reakcji chemicznej
|
|
|
rodzaje efektu cieplnego reakcji chemicznej commencer à apprendre
|
|
reakcja endotermiczna, reakcja egzotermiczna
|
|
|
szybkość reakcji chemicznej v - co to? commencer à apprendre
|
|
zmiana stężenia substratów lub produktów w jednostce czasu
|
|
|
szybkość reakcji chemicznej j - jednostka commencer à apprendre
|
|
|
|
|
wpływ stężenia substratów na szybkość reakcji chemicznej commencer à apprendre
|
|
im wyższe stężenie substratów tym szybciej przebiega reakcja chemiczna
|
|
|
równanie kinetyczne reakcji chemicznej commencer à apprendre
|
|
dla A+B->AB: v=k*C_A*C_B (k - stała szybkości dla danej reakcji w danej temperaturze)
|
|
|
energia aktywacji Ea - co to? commencer à apprendre
|
|
najmniejsza ilość energii niezbędna do zapoczątkowania reakcji chemicznej
|
|
|
wpływ wartości energii aktywacji na szybkość reakcji chemicznej commencer à apprendre
|
|
im niższa energia aktywacji tym reakcja chemiczna przebiega szybciej
|
|
|
wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej commencer à apprendre
|
|
im wyższa temperatura tym szybciej przebiera reakcja chemiczna
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
zwiększenie temperatury o 10K powoduje 2-4 krotne zwiększenie szybkości reakcji chemicznej
|
|
|
wpływ rozdrobnienia substancji na szybkość reakcji chemicznej commencer à apprendre
|
|
im bardziej rozdrobniona substancja tym reakcja przebiega szybciej
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
substancja przyspieszająca reakcje chemiczne
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
substancje, które same nie są katalizatorami, ale przyspieszają ich działanie
|
|
|
przykłady katalizatorów - metale commencer à apprendre
|
|
platyna Pt, nikiel Ni, pallad Pd, srebro Ag
|
|
|
przykłady katalizatorów - tlenki commencer à apprendre
|
|
NiO, ZnO, Cr2O3, MnO2, SiO2, V2O5
|
|
|
przykłady katalizatorów - kwasy commencer à apprendre
|
|
|
|
|
|
commencer à apprendre
|
|
substancje spowalniające przebieg reakcji chemicznej lub uniemożliwiające dalszy jej przebieg
|
|
|
