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reakcja chromu z wodą w podwyższonej temperaturze, powstaje:
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Cr2O3 +H2
reakcja chromu z kwasem niesilnieutleniajacym
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Chrom przechodzi z 0st na +3 stopień utlenienia
reakcja chromu z kwasem silnie utleniające
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pasywacja (tworzenie się tlenków na powierzchni metalowe
zasadowy tlenek chromu, reaguje tylko z kwasem
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CrO
tylko tlenek metalu z grupy pierwszej lub drugiej w reakcji z wodą tworzy
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zasady
amfoteryczny tlenek chromu reaguje z kwasem i z zasadą, nie reaguje z wodą
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Cr2O3
przy reakcji tlenku amfoterycznego z zasadą uwzględniamy
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wodę i tworzy się związek kompleksowy
kwasowy tlenek chromu reaguje z wodą tworząc kwas chromowy 6 i zasadą tworząc chromian 6, nie reaguje z kwasem
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CrO3
Otrzymywanie wodorotlenku chromu 3 czyli szaro zielonego trudno rozpuszczalnego osadu-wtrąca się
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crcl3 + NaOH=Cr(OH)3 + NaCl
wodorotlenek chromu 3 jest ... bo reaguje z kwasem i z zasadą (przy reakcji z zasadą nie dodajemy wody i ale tworzy się związek kompleksowych)
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amfoteryczny
termiczny rozkład wodorotlenku chromu 3
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powstaje Cr2O3 + woda
barwa jonów Cr 2+
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niebieska
barwa jonów Cr3+
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zielona
jony chromianowe 6
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CrO4 2- żółte
jony dwuchromianowa 6
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Cr2O7 2- pomarańczowe
żeby zbadać trwałości jonów chromianowych w środowisku kwasowym i zasadowym wybieramy
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kwas siarkowy 6 i zasadę KOH
jony chromianowe CrO4 2 minus są trwałe w środowisku
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zasadowym, a w kwasowym przechodzą w dwuchromianu
jony dwuchromianowe Cr2O7 -2 minus są trwałe w środowisku
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kwasowym, a w zasadowym przechodzą w chromiany 6
im niższy potencjał reduktora tym on silniejszy jest
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jeśli mamy 2 potencjalne reduktory to sprawdzamy który ma mniejszy potencjał
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