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to związki które w roztworach powodują wzrost stężenia jonow [OH-]
odczyn obojętny
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ma barwę żółta lub pomarańczową
reakcja zobojętniania
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łączenie się jonów OH- z H+
Nazwa związku Ca(OH)²
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wodorotlenek wapnia
H²SO⁴
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kwas siarkowy
ALH³
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wodorek glinu
Co²
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dwutlenek węgla
mocna zasada
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KOH
słaby kwas
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H²CO³
wzór sumaryczny tlenek cyny
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SnO²
ws. wodorotlenek baru
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Ba(OH)²
ws. kwasu fosforowego
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H³PO⁴
ws. wodorotlenek magnezu
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Mg(OH)²
równanie reakcji dysocjacji H²SO⁴
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2H + SO²-/4
oblicz pH i pOH. stężenie jonów H+ to 0.0001 mol/dm³
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pOH= 10‐⁴ pH = 14-4=10
kwasy
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związki chemiczne, które w roztworach wodnych powodują wzrost stężenia jonów H+
odczyn zasadowy
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więcej jonów OH- niż H+
HNO3
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kwas azotowy (V)
PH3
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fosforowodór
Pb(OH)2
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wodorotlenek ołowiu
Li2O
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tlenek litu
mocny kwas
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HCl
słaba zasada
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NH3
tlenek chloru (V)
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CI2O5
wodorek berylu
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BeH2
kwas siarkowodorowy
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H2S
Wodorotlenek glinu
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Al(OH)3
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