Chemia

Cechy HCL

nieorganiczny związek chemiczny, kwas beztlenowy, nazywany kwasem solnym, wodny roztwór gazowego chlorowodoru

„Otrzymywanie HCL” obserwacje

Pod wpływem chlorowodoru zawartość probówki zmienia barwę z pomarańczowej na czerwoną

„otrzymywanie HCL” wnioski

chlorowodór rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas chlorowodorowy o czym świadczy zmiana barwy wskaźnika

zastosowanie HCL

Jeden z najważniejszych kwasów przenysłowych stosowany w: włukiennictwu, tworzywach sztucznych, farmacji, garbarstwie, przemyśle spożywczym, metalurgi

tworzenie kwasu solnego(wodnego roztworu chlorowodorowego)

HCL(g)--H2O-->HCL(aq)

właściwości kwasu chlorowodorowego

bezbarwna ciecz, bezwonny, jeden z najmodniejszych gazów, stężony „dymi” na powietrzu, żrący(niszczy tkaninę, skórę i papier), gęstość większa od wody, występuje w soku żołądkowym niezbędny do trawienia

Jak zapisać kw. chlorowodorowy?

HCL

cechy H2S

nieorganiczny związek chemiczny, kwas beztlenowy, wodny roztwór gazowego siarkowodoru

„Otrzymywanie H2S” obserwacje

Woda w jednej z probówek zmienia barwę z pomarańczowej na czerwoną pod wpływem wydzielającego się gazu

„otrzymywanie H2S” wnioski

wydzielający się siarkowodór rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas siarkowy

reakcja chemiczna podczas otrzymywania H2S

FeS+2HCL---->FCl2+H2S↑

tworzenie gazowego siarkowodoru

H2S(g)--H2O-->H2S(aq)

właściwości kwasu siarkowodorowego

bezbarwna ciecz, gęstość większa od wody, zapach zgniłych jaj, trujący(może doprowadzić do zatrzymania oddechu)

Jak zapisać kw. siarkowodorowy?

H2S

cechy H2SO3

nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy

„otrzymywanie H2SO3” obserwacje

siarka spala się w powietrzu, powstaje ostry biały dym, pod wpływem którego roztwór mienia barwę z pomarańczowej na czrwoną

„otrzymywanie H2SO3” wnioski

siarka reaguje z tlenem tworząc tlenek siarki (IV), który w reakcji z wodą tworzy kwas siarkowy (IV)

tworzenie tlenku siarki (IV)

S+O2---->SO2↑

tworzenie kwasu siarkowego (IV)

SO2+H2O--->H2SO3

właściwości H2SO3

nie trwały, rozkłada się pod wpływem ogrzewania, bezbarwna ciecz, grzybo i bakteriobójczy, właściwości żrące, niszczy kwiaty i liście(kwaśne deszcze), trujący

Jak zapisać kw, siarkowy (IV)?

H2SO3

Cechy H2SO4

nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy

otrzymywanie kwasu siarkowego (VI)

tlenku siarki 6 nie da się otrzymać w bezpośredniej syntezie jak tlenku siarki 4. powstaje on w reakcji katalizowanej.

powstawanie kwasu siarkowego 6

SO3+H2O--->H2SO4

powstawanie tlenku siarki 6

2SO2+H2O--->2SO3

Właściwości H2SO4

żrący, powoduje zwęglanie, pochłania wodę, cięższy od wody

z czym jest związane rozcięczanie kwasu siarkowego VI?

Rozcięczanie kwasu siarkowego VI jest związane ze wzrostem temperatury egzoenergetycznej

zastosowanie H2SO4-krew przemysłu

oczyszczanie oleju, do wyboru kosmetyków i środków czyszczących, do czyszczenia nafty i parafiny, do napełniania akomulatorów, do środków wybuchowych, do tworzenia innych kwasów, do wyborów barwników

Jak zapiszesz kw. siarkowy (VI)

H2SO4

cechy H3PO4

nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy, składnik kwasów nukleinowych, substancja stała

„otrzymywanie H3PO4” obserwacje

Fosfor spala się w powietrzu, tworzy gęsty biały dym o charakterystycznym zapachu, pod wpływem którego roztwór zmienia barwę z pomarańczowej na czrwoną

„otrzymywanie H3PO4” wnioski

fosfor reaguje z tlenem tworząc tlenek fosforu(V)(tlenek kwasowy), który w połączeniu z wodą tworzy kwas fosforowy(V)

tworzenie tlenku H3PO4

P4+5O2--->P4O10

tworzenie kwasu H3PO4

P4O10+6H2O--->H3PO4

wlasciwości kwasu fosforowego(V)

substancja stała, bezbarwny, krystaliczny, dobrze rozpuszcza się w wodzie, stężony, jest żrący

zastosowanie H3PO4

produkcja nawozów fosforowych, w przemyśle farmaceutycznym, używany w stomatologii, używany do napoi typu coca cola

jak zapiszesz kwas fosforowy (V)?

H3PO4

cechy HNO3

nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy, jeden z najsilniejszych kwasów

otrzymywanie kwasu azotowego (V)

kwas azotowy podobnie jak kwas siarkowy 6 można otrzymać w reakcji tlenku azotowego z wodą.

tworzenie kwasu HNO3

N2O5+H2O--->2HNO3

„otrzymywanie kwasu azotowego (V)” obserwacje

pod wpływem stężonego HNO3 białko przybiera intensywnie żółte zabarwienie

„otrzymywanie kwasu azotowego (V)” wniosek

pod wpływem HNO3 białko ścina się, Jest to reakcja ksantoproteinowa słóżąca do identyfikacji białek

właściwości HNO3

bezbarwna ciecz, gęstość większa od wody, charakterystyczny zapach, żrący, silny utleniacz, powodóje żółknięcie jajek

zastosowanie HNO3

wykrywanie białek, farmacja, produkcja perfum i nitrogliceryny, produkcja barwników i nawozów, utleniacz paliw

jak zapiszesz kwas azotowy (V)?

HNO3

Cechy H2CO3

nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy

„otrzymywanie H2CO3” obserwacje

reakcja w probówce zachodzi gwałtownie z wydzieleniem gazu, który odprowadzony do probówki z wodą i oranżem metylowym powoduje zmianę barwy z pomarańczowej na czerwony

jak zapiszesz kwas węglowy (V)?

H2CO3