chemia fizyczna

moment dipolowy

suma q*r

indukowany moment dipolowy

u = aE

zastosowanie pomiarów SEM(4)

- określenie stężenia jonów w roztworze

potencjał galvaniego

różnica potencjałów na granicy faz

metody wyznaczania stałych szybkości (5)

metody różniczkowe: podstawienie do wzoru, metoda van't Hoffa; szybkości chwilowych, szybkości początkowych

Delta G =

-zF delta E

reakcje rownoległe

&

reakcje nastepcze

*

równanie arrheniusa a izobara van't Hoffa

*

równanie kompleksu aktywnego k

k=kB T/h x e^(-delta G/RT)

równanie kompleksu aktywnego

*

szacownaie wartości S I H

*

reakcje enzymatyczne

*

stała michaelisa

k-1 + k2/k1

efekt solny

*

reakcje łańcuchowe

*

liczba przenoszenia jonów

t+=u+/u+ + u-

ruchliwość jonów

u = e0 zi/6pi n rs

koloidy rodzaje (3:2)

1. monodyspersyjne i polidyspersyjne 2. liofobowe i liofilowe

koloidy liofobowe(5)

- oddzialywania elektrostatyczne -wyraźny efekt Tyndalla - nie pęcznieją - nieodwracalna koagulacja - zole metali

koloidy liofilowe

- otoczka solwatacyjna, słaby efekt Tyndalla, pęcznieją, odwracalna koagulacja, białko z wodą

Równanie Debye a równanie mussotiego

*

potencjał elektrochemiczny

*

Elektroda idealnie polaryzowalna i odwracalna

*

sem

różnica potencjałów na zaciskach

ruchliwość u

u=e0 |zi|/6pi n rs

zależność współczynnika aktywności od mocy jonowej

równanie debyea huckle

wzór na A

*

założenia D-H

1. pojecie atmosfery jonowej 2. roztwór jest elektrolitem mocnym 3. jako całość elektrolit jest obojętny 4. Jony oddziaływują ze sobą elektrostatycznie 5. stałość przenikalności elektrycznej