Chemia dział I Podręcznik liceum technikum 1 klasa Nowa Era

Z czego składa się atom?

Z jądra atomowego o ładunku dodatnim i elektronów o ładunku ujemnym

jak oznaczamy protony, neutrony i elektrony?

proton - p+, p Neutron - n0, n Elektron - e, e-

Protony i neutrony tworzą razem?

Nukleony

Atom ma ładunek dodatni, ujemny czy zerowy?

Zerowy ponieważ liczba elektronów jest równa liczbie protonów

co stanowi większość masy pierwiastka?

Nukleony (protony i neutrony) - oba po jeden U - Elektrony stanowią bardzo małą masę pierwiastka (1/1840u)

Czym jest "u"? np. 1u W protonie

1 Unit - to masa

Jak odczytać masę atomową (masę) z układu okresowego?

liczba pod nazwą pierwiastka.

1u - ile to g?

1,66x10⁻²⁴ (czyli 10000000000000000000000000 unitów to kilogram) - 24 zera

Czym jest liczba atomowa Z?

to liczba protonów w jądrze atomowym

Czym jest liczba masowa A?

to liczba protonów i neutronów w jądrze

Jak odczytać liczbę atomową z układu okresowego?

Liczba po lewej na dole od wzoru pierwiastka chemicznego.

Jeśli znamy liczbe masową A i liczbę atomową Z to możemy obliczyć liczbę Neutronów. Jak?

Od liczby masowej A odjąć liczbę atomową Z

A jak poznać liczbe masową A?

to masa atomowa zaokrąglona.Np. Wapń ma 40,08u masy atomowej, czyli liczba masowa A = 40

Liczba atomowa Z w pierwiastku chemicznym zawsze będzie taka sama, ale liczba neutronów może się różnić. Jak to poznać?

Z przodu pierwiastka będzie liczba zapisana u góry jak potęga.Np. Węgiel o liczbie masowej A=12, staje się Węglem o liczbie masowej A = 13. Wtedy takie coś zapisujemy jako ¹³C zamiast C.

Jak nazywamy zjawisko gdzie atom jednego pierwiastka chemicznego jest z inną liczbą neutronów

Takie zjawisko nazywamy "Izotop" - czyli atom pierwiastka chemicznego z inną liczbą neutronów.

Czasem można się spotkać z zapisem gdzie jest Pierwiastek a po lewej od niego dwie liczby - jedna u góry zapisana jak potęga druga pod nią. Co oznaczają obie liczby?

Górna = Liczba masowa A a dolna to Liczba atomowa Z

Gdzie są zamieszczone elektrony?

Na powłokach elektronowych. To ile atom ma powłok elektronowych jest zależne od jego okresu. 1 okres - 1 powłoka (min). 7 Okres - 7 powłok (max) itp

Czym jest grupa i okres w układzie okresowym?

Grupa to liczba u góry tabeli a okres to liczba po lewej stronie tabeli.

Jakimi literami oznaczamy owe powłoki elektronowe?

od najbliższej do jądra atomowego do najdalej od niego - K, L, M, N, O, P, Q

Co określa elektrony walencyjne czyli elektrony na ostatniej powłoce? (uczestniczą one w tworzeniu wiązań chemicznych)

Grupa - jeśli jest od 13 do 17 to odejmujemy 10. Jeśli 1-12 to Liczba el. walencyjnych jest równa grupie.

Czym jest rdzeń atomowy?

Rdzeń atomowy tworzą jądro atomowe i elektrony NIEWALENCYJNE, czyli wszystko poza elektronami walencyjnymi. Rdzeń nie zmienia układu przy tworzeniu wiązań chemicznych.

Jak rozmieszczają się elektrony?

Dążą by być jak na jak najbliższej powłoce elektronowej do jądra atomowego.

Ile elektronów mieści każda powłoka?

Pierwsza (K) - 2 elektrony, Druga (L) - 8 elektronów, Trzecia (M) - 18 elektronów, Czwarta (N) - 32 elektrony. Piąta (O) - 50 elektronów. Szósta (P) - 72 Elektrony. Siódma (Q) - 98 elektronów

Jaki jest wzór by łatwo obliczyć ile elektronów może mieć dana powłoka?

2n² gdzie n to liczba powłok elektronowych, np w przypadku 2 powłok mnożymy 2x2 do potęgi 2 czyli 2x4 czyli 8. Druga powłoka może mieć 8 elektronów.

Jakie są podpowłoki elektronowe?

Od najmniejszej ilości elektronów - s, p, d, f

Czym jest Jon?

atom lub grupa atomów, która ma niedomiar lub nadmiar elektronów w stosunku do protonów.

Jeśli jon posiada niedomiar elektronów to jest to kation czy anion?

Kation - anion w przypadku niedomiaru Protonów.

Elektroujemność jest zapisana w lewym górnym rogu atomu w układzie okresowym. Jaka musi być różnica między atomami w tej elektroujemności żeby powstało wiązanie jonowe?

0-1.7 elektroujemności różnicy

Co wchodzi w blok S, D, P i F?

S - 1 i 2 grupa + Hel (18 grupa 1 okres). D - 3-12 grupa. P - 13 do 18 Grupa bez helu. F - Lantanowce i aktynowce.

Czym jest promień atomowy?

Odległość między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi od niego elektronami. Zależy od 2 czynników - Liczby powłok elektronowych i siły przyciągania elektronów przez jądra tomowe

Jak zmienia się promień atomowy w układzie okresowym?

Zmniejsza się z zwiększaniem się grupy i zwiększa się z zwiększaniem się okresu.

Czym jest energia jonizacji?

to energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej.

Jak zmienia się energia jonizacji w układzie okresowym?

zwiększa się wraz z zwiększającą się grupą i zmniejsza się wraz z zwiększającym się okresem. Na odwrót do promienia atomowego.

Czy atomy metali oddają elektrony czy przyjmują?

Oddają - nie metale przyjmują.

Jak zmienia się charakter metaliczny w układzie okresowym?

zwiększa się z zwiększającym się okresem i zmniejsza się z zwiększającą się grupą.

Czym jest aktywność chemiczna?

To zdolność danego atomu pierwiastka chemicznego do oddziaływania z innymi atomami.

Jak zmienia się aktywność chemiczna metali w układzie okresowym?

zwiększa się z zwiększającym się okresem i zmniejsza się z zwiększającą się grupą.

Jak zmienia się aktywność chemiczna nie metali w układzie okresowym?

zwiększa się z zwiększającą się grupą i zmniejsza z zwiększającym się okresem.

Czy helowce są mało aktywne chemicznie czy dużo?

Wyjątkowo mało. Mają stałą konfigurację elektronów więc ciężko elektrony oderwać.